17．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

	A．	原子半径大小：Na＞S＞O		B．	稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
	C．	碱性强弱：KOH＞Ca（0H）2＞Mg（OH）2		D．	还原性强弱：I一＞CI一＞F?

16．（1）C₇H₁₆名称庚烷
（2）指出下列反应的类型乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：氧化反应
（3）写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应CHCl₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+HCl．

15．两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧生成1.5L CO₂气体和2L水蒸气（均在标准状况下测定）．关于该混合物的说法正确的是（　　）

	A．	一定有甲烷		B．	一定有乙烷
	C．	一定含有甲烷，不一定含有乙烷		D．	可能是甲烷和丙烷的混合物

14．今有化合物：
甲： 乙：  丙：
（1）请判别上述哪些化合物互为同分异物体甲、乙、丙．
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：氯化铁溶液，溶液为紫色； 鉴别乙的方法：Na₂CO₃溶液，有气泡生成；鉴别丙的方法新制氢氧化铜，砖红色沉淀．
（3）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序乙＞甲＞丙．

13．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
	B．	导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
	C．	该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-
	D．	电池工作时正极发生氧化反应

12．下列物质中可用来干燥NH₃的是（　　）

A．

浓H2SO4

B．

碱石灰

C．

P2O5

D．

无水CaCl2

11．叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如图：以下推断正确的是（　　）

	A．	邻异丙基苯酚发生了加成反应
	B．	邻异丙基苯酚发生了取代反应
	C．	除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用NaOH（aq）
	D．	叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验

10．下列实验操作或实验事故处理正确的是（　　）

	A．	实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
	B．	实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
	C．	实验时手指上不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗
	D．	苯中含苯酚杂质，除去杂质的方法：加入溴水，过滤

9．（1）工业生产的烟气中含有大量SO₂，下列处理方案中合理的是bc（填代号）．
a、高空排放  b、用氨水吸收制备氮肥  c、用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃  d、用浓硫酸吸收
（2）利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．该电池负极的电极反应为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（3）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液．已知NaHSO₃显酸性，以下粒子浓度关系判断正确的是bd（填标号）．
a．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
b、NaHSO₃溶液中c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
c．等物质的量的NaHSO₃与Na₂SO₃溶于水所得溶液中：3c（Na⁺）=2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
d．在反应过程中一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
（4）利用NaHSO₃溶液可制得硫酸，同时吸收液可以再生，原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过），则a极连接电源的负极（填“正”或“负”）极，开始时阳极的电极反应式为HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

8．二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过下列路线合成：

请你写出（1）、（4）、（5）、（7）、（8）反应的化学方程式，并指出反应类型．
（1），取代反应
（4），消去反应
（5），加成反应
（7），取代反应（水解反应）
（8），取代反应（酯化反应）．