10．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（　　）

	A．	I2升华		B．	NaCl颗粒被粉碎
	C．	H2SO4溶于水得硫酸溶液		D．	NaOH受热熔化

9．姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过中间体E合成．
Ⅰ．合成中间体E
A（C₂H₄Br₂）→B$\underset{\stackrel{{O}_{2}、Cu}{→}}{△}$C$→_{氧化}^{部分}$D（C₂H₂O₃）..E
（1）A-B的反应方程式为CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂（OH）CH₂（OH）+2NaBr
（2）D的官能团名称为醛基和羧基； C中处于同一平面上的原子最多6个．
Ⅱ．合成姜黄素

已知：-CHO+$\stackrel{稀OH-}{→}$
（3）F→G的化学方程式为，G→H的反应类型为氧化反应
（4）中间体E的结抅简式为；将F滴人新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，观察到的现象是出现红色沉淀
（ 5〕写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
①能与Na反应②苯环上一卤代物只有一种③含

8．下列实验装置设计不恰当的是（　　）

	A．	钾的燃烧实验		B．	用强碱滴定强酸
	C．	铁与H2O（g）反应		D．	探究温度对平衡移动的影响

7．如图为元素周期表的一部分，W、X，Y、Z均为短周期主族元素，下列分析一定正确的是（　　）

	W	X
Y		Z

	A．	Y的气态氢化物最稳定		B．	Z的单核阴离子还原性最强
	C．	X单质常温下化学性质活泼		D．	Y的原子序数比W大7

6．设N_A为阿伏加徳罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	O.1molNa2O2与水反应转移电子数目为0.1NA
	B．	标况下，2.24LCl2含孤电子对的数目为0.2NA
	C．	PH=2的H2SO4溶液中含H+的数目为0.12NA
	D．	在10g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3NA

5．下列应用中，主要利用物质氧化性的是（　　）

	A．	用烟道气中和碱性废水		B．	重铬酸钾用于酒驾检査
	C．	用苯酚制造酚醛树脂		D．	金属加工前用硫酸酸洗

4．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为N₄S₄；
（3）A和B形成的化合物乙为B₄A₄，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e^-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为N₄H₄=NH₄⁺+N₃^-；
（4）化合物C₂D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C₂D₂，用化学方程式表示该过程4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂；
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H₂的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH₃混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案正确（填“正确”或“不正确”），理由是干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．

3．制备氢气通常有下列四种方法．a．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
b．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
d．天然气制氢：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂  下列说法正确的是（　　）

	A．	方法d是最为节能的一种方法
	B．	方法a～d中，H2O分子中的共价键全部断裂
	C．	H2O、H2O2所含的化学键类型完全相同
	D．	H2O是共价化合物，CH4是离子化合物

2．按要求完成下列填空．
（1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH₃）₃C-CH=CH₂；
（2）某炔烃和H₂充分加成生成2，5-二甲基己烷，则该炔烃的结构简式为（CH₃）₂CH-C≡C-CH（CH₃）₂．
（3）某气态烃100mL（标准状况）与含1.43g溴的溴水恰好完全反应，经测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为CH₂=CH-CH=CH₂．
（4）相对分子质量为84的链烃含有两个甲基，且一氯代物只有3种．它的分子式为C₆H₁₂，写出该烃的所有结构简式：CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃、CH₃CH₂（CH₃CH₂）C=CH₂．

1．室温时，浓度均为0.1mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，稀释时的pH变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	等体积的三种酸与足量Mg反应，HX放出气体的体积最小
	B．	三种酸等体积混合后与NaOH溶液反应，当HX恰好完全反应时：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	根据曲线，可得0.1mol•L-1HX溶液中由水电离出的c（H+）为10-4mol•L-1
	D．	将HY与HZ的稀溶液混合后所得溶液中：c（H+）=$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{H}^{+}）}$+c（Z-）+c（OH-）