20．佳味备醇存在于槟榔子叶中，其结构如右：下列有关佳味备醇的说法中不正确的是（　　）

	A．	佳味备醇含有一个苯环，它是一种芳香族化合物
	B．	佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应
	C．	佳味备醇分子中至少有十二个原子在同一平面上
	D．	1mol佳味备醇分别与氢气、溴水反应时，最多消耗4molH2，4molBr2

19．据美国《洛杉矶时报》报道：气候学家认为：矿物燃料的排放问题事关重大．但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水，水蒸汽是影响最大的温室气体．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	甲烷、二氧化碳和水都是由极性键构成的非极性分子
	B．	一氧化二氮和二氧化碳为等电子体，它们的摩尔质量都是44g
	C．	在二氧化碳晶体中，与每个二氧化碳分子距离相等且最近的二氧化碳分子有6个
	D．	在冰中，每个水分子与相邻的四个水分子形成4个氢键

18．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e-=Cu
	B．	氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气
	C．	在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
	D．	电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

17．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）

	A．	食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
	B．	纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Fe（OH）2+H2↑
	D．	表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ•mol-1

16．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率
	B．	铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品
	C．	氟里昂（CCl2F2）或NOx都可以破坏臭氧层，从而导致了“温室效应”
	D．	大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化

15．在恒容密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量浓度的变化情况如图所示（各物质均为气体）．请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?2C（g）．
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为1mol/（L•min），平衡时A的转化率为40%．
（3）其它条件不变，但第3min条件发生以下变化时，能加快化学反应速率的是①③．
①加入（正）催化剂   ②充入一定量He   ③充入一定量的A   ④降低温度．

14．有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：，由它可衍生出一系列物质，有关变化如图：
已知：
（1）②反应类型是消去反应；B和D的关系是同系物（填同种物质或同系物或同分异构体）．
（2）写出反应②的化学方程式：．
（3）写出C与NaHCO₃溶液反应的化学方程式．
（4）1mol A在NaOH溶液中水解，最多消耗NaOH5mol．
（5）能与FeCl₃溶液发生显色反应，且属于酯类的C的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式（或间位或对位）．

13．（1）Cu²⁺能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm³，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm³
（3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl₃•6H₂O）在水溶液中用过量的AgNO₃溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为b
a．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                  
b．[Cr（H₂O）₅ Cl]Cl₂•H₂O
c．[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O          
d．[Cr（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．其中Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．CO与N₂互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为CN^-或C₂^2-（任写一种）；
（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄．一般而言，该式中m值大的酸性强，m值小的酸性弱．下列各含氧酸中酸性最强的是d
a．HClO₂   b．H₂SeO₃   c．H₃BO₃ d．HMnO₄．

12．某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快．
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t₂～t₃速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢．
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以锌先与Fe³⁺反应，故氢气量减少．
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？正确（填“正确”或“不正确”）．请选择下列相应的a或b作答．
a、若不正确，请说明原因：-
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．

11．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2：1
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{{（t}_{1}-{t}_{2}）×v}$mol•L^-1•min^-1
（3）平衡时，N的转化率为75%．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变．