20．用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
	B．	1.12L乙烯能与含0.05NA个溴分子的CCl4溶液恰好完全反应
	C．	1L0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA
	D．	7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.2NA

19．化学无处不在，下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异
	B．	家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘
	C．	铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈
	D．	王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3：1的体积比混合配制成的

18．A、B、C、D、E、F、G、H八种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L．且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于食物中（如菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体H中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．

回答下列问题：
（1）C的结构简式为HOCH₂CH₂OH；晶体H的化学式为H₂C₂O₄.2H₂O．
（2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是②⑤（填序号）．
①A→B   ②B→C    ③C→D    ④D→E    ⑤C、E→F
（3）写出D与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu₂O↓+6H₂O，写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：．
（4）简述确定有机物B中官能团种类的实验方法：取少量B先与NaOH溶液共热，再加硝酸酸化后加入AgNO₃溶液，观察生成沉淀颜色，观察生成沉淀颜色便可确定．
（5）有机物W与F的有相同的官能团（包括种类及数目），分子组成比F多四个碳原子，也含有一个六元环，其¹H-NMR上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简式：．
（6）G的相对分子质量为44，则A→G反应过程中，理论上制备G的原子利用率为：25.4%．

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小是主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+1价阳离子的K、L、M能层为全充满结构．
回答下列问题：
（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）；D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子；E原子M能层中具有的轨道数为9．
（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图；在这两种离子之间Fe³⁺更稳定（填化学式）；从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：Fe³⁺离子的3d轨道为半满稳定状态．
（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为4：1：2：1，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：．
（4）写出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成两种互为同分异构体的配合物晶体[G（NH₃）₆]E₃和[G（NH₃）₅E]E₂•NH₃，请设计实验方案将这两种配合物区别开来．实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH₃）₆]Cl₃，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂•NH₃．
（5）在图中标出H晶胞中H原子的位置．该晶胞中H原子直径为apm，H的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，求该晶胞密度表达式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm³（用a、M、N_A表示）．

16．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）

	A．	①检查装置气密性		B．	②读取气体体积
	C．	③验证苯中是否有碳碳双键		D．	④实验室制取并收集氨气

15．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z一定都是非金属单质		B．	X、Y、Z一定都是金属单质
	C．	X、Y、Z中至少有一种是非金属单质		D．	X、Y、Z中至少有一种是金属单质

14．下列物质的性质比较中正确的是（　　）

	A．	键的极性：H2O＞H2S		B．	导电性：HF溶液＜HCl溶液
	C．	燃烧热：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）		D．	耐腐蚀性：铝＜生铁

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸
	B．	将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原性糖
	C．	在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2充分反应可得到NH3分子数为NA
	D．	标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

12．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中不含有非极性键		B．	1mol该分子中含8mol二氧化氮
	C．	该物质既有氧化性又有还原性		D．	该物质爆炸产物是NO2、C02、H20

11．（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①反应的化学方程式为X+Y?2Z；
②0～10s内，用Z表示的化学反应速率0.08mol•L^-1•s^-1；
③X的转化率为66.7%；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）
（2）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是C
A．A的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间内生成nmolA，同时生3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1：3：2．