10．可确定乙二醇分子是否有极性的实验是（　　）

	A．	测定沸点		B．	测静电对液流影响
	C．	测定蒸气密度		D．	测标准状况下气体摩尔体积

9．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（　　）

	A．	碘元素的质子数为53
	B．	碘原子的质量数为126.9
	C．	碘原子核外有5种不同能量的电子
	D．	碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

8．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）

A．

CCl4

B．

Na2O2

C．

C2H4

D．

CS2

7．我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是（　　）

A．

干馏

B．

气化

C．

液化

D．

裂解

6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH₃OH（l）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-533.6kJ•mol^-1
若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
（2）用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ•mol-1	a	b	c	d	e

计算上述反应的焓变△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相应字母表示），若只加压，则平衡常数K不变（选填“增大”，“减小”或“不变”）；
（3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH2OH的浓度	能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1molCO和2molH2	a1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1molCH3OH	a2	c2	放出Q2kJ热量
丙	2molCO和4molH2	a3	c3	放出Q3kJ热量

下列关系正确的是AD
A．c₁=c₂   B.2Q₁=Q₃   C.2a₁=a₃   D．a₁+a₂=1
E．该反应若生成1molCH₂OH，则放出（Q₁+Q₃）kJ热量
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₂OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
①请写出燃料电池中的负极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O₂体积分数以20%计算）．

5．钛及其合金具有许多优异的性能．具有超导特性、形状记忆和吸氧特性等，而被称为“太空金属”和“海洋金属”，在航空航天、海洋开发、化工、冶金、汽车等领域有着越来越广泛的用途．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d²4s²；在Ti（BH₄）₂中钛元素化合价为+2，与Ti（BH₄）₂中的阴离子互为等电子体CH₄．（写一种即可）
（2）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．

（3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（Kj．mol-1）	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是为CaO＞NaCl＞KCl．
（4）Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃•6H₂O．为测定这两种配合物的成键情况，
设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO₃溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³（N_A为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．

4．W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素．Z是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子．请回答下列问题：

（1）Z基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²{或[Ar]3d⁶4s²}，比较W与Y两种元素的第一电离能大小：F＞S（用元素符号表示）．
（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（3）科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子C₁₆Y₈（结构如图2所示），它将成为潜在的储氢材料．C₁₆Y₈分子中π键与σ键的个数比为1：4，1molC₁₆Y₈最多能与8molH₂发生加成反应．
（4）Z与Y形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为FeS₂．已知该晶胞边长为a cm，则该化合物的密度为$\frac{352}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（设N_A为阿伏伽德罗常数的数值）．

3．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
	B．	放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-
	C．	通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
	D．	整个反应过程中，铜相当于催化剂

2．常温下，向20mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）

	A．	a点表示的溶液中：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	b点时，V（NaOH）=20mL
	C．	c点表示的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	D．	d点表示的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

1．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
	B．	将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	C．	将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2-+H2O=CH3COO-+Al（OH）3↓
	D．	硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓