10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH₂CHO+R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的分子式为C₁₂H₁₆O．与A相关的反应如下：

完成下列填空：
（1）写出A的结构简式．
（2）写出C→D化学方程式CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；
 ③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
（4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．
（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

9．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）三氟化溴（BrF₃）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：
3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+9HF+O₂．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，每生成2.24LO₂（标准状况）转移电子数为0.6N_A．
（2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液．看到的现象是溶液变蓝，相应的离子方程式是5I^-+IO₃^-+6CH₃COOH=3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-．
氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）  ①
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  ②
HClO?H⁺+ClO^-    ③
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．
（3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K_i=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，由图可知该常数值为10^-7.5．
（4）在该体系中c（HClO）+c（ClO^-）小于 c（H⁺）-c（OH^-） （填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季差（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释温度升高，（溶解）平衡 ①逆向移动，Cl₂（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差．

8．在含有0.6molCl^-、0.8molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则（　　）

	A．	x=$\frac{2a}{5-a}$
	B．	x的取值范围是0＜x＜$\frac{11}{32}$
	C．	A点横坐标的值随x发生变化
	D．	若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L

7．在酸性Fe（NO₃）₃溶液中逐渐通入H₂S气体，可能发生的离子反应是（　　）

	A．	H2S+2NO3-+2H+=2NO2↑+S↓+2H2O
	B．	3 H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O
	C．	3Fe3++3NO3-+6H2S=3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
	D．	Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O

6．常温下，运用电离理论做出的预测正确的是（　　）

	A．	测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7
	B．	稀释0.1mol/LCH3COOH（aq），$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可能变大也可能变小
	C．	在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml
	D．	pH=8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子

5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ₂型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素．下列判断正确的是（　　）

	A．	最高价含氧酸酸性：X＜Y		B．	X、Y、Z可形成离子化合物
	C．	W可形成双原子分子		D．	M与W形成的化合物含极性共价键

4．常温常压，将7.8g的Na₂O₂加入足量的¹H₂¹⁸O中，反应完全后，有关物质的物理量正确的是（　　）

	A．	转移的电子数是0.1NA		B．	反应后液体质量减少1.6g
	C．	生成的气体中含有0.8mol中子		D．	生成气体的体积是1.12L

3．下列实验目的能实现的是（　　）

	A．	实验室制取乙炔		B．	实验室制取Fe（OH）2
	C．	实验室制取少量氨气		D．	实验室制取乙酸丁酯

2．黄铜矿（CuFeS₂）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂…①2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂…②．则（　　）

	A．	反应①中还原产物只有SO2
	B．	反应②中Cu2S只发生了氧化反应
	C．	将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21mol
	D．	若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

1．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（　　）

	A．	A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应
	B．	4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞c
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡
	D．	2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体