20．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	b电极上发生还原反应
	B．	外电路电子的流向是从a到b
	C．	电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
	D．	a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

19．如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是（　　）

	A．	M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
	B．	l mol M最多可以与3 mol NaOH反应
	C．	M苯环上的一氯取代物有两种不同结构
	D．	l molM最多可以与5 mol H2发生加成反应

18．下列各表述与下图所示一致的是（　　）

	A．	表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变：
	B．	表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低
	C．	表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
	D．	表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化

17．下列实验过程中，始终看不到明显变化的是（　　）

	A．	向l0mL0.1mol•L-1FeI，溶液中缓缓通人标准状况下11.2mL Cl2
	B．	向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
	C．	向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-离子的溶液中通入NO2
	D．	向5mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L-1AlCl3溶液，边滴加边振荡

16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂XO₃，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X
	B．	元素的非金属性W＞Y＞X
	C．	Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
	D．	X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物

15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	CH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中	溶液褪色	CH2=CH2发生取代反应
B	KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉	溶液变蓝色	氧化性：KIO3＞I2
C	将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间	气体逐渐减少，最后变为无色	Cl2置换出水中的氧生成了O2
D	将苯、溴水混合后加入大试管加热	试管底部产生油状物	苯发生取代反应生成溴苯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．（1）光气（COCl₂）是一种应用广泛的原料，下列分子的构型与COCl₂分子构型相同的是B（填序号，下同），属于非极性分子的是D．
A．甲醇（CH₄O）     B．甲醛（CH₂O）      C．NH₃    D．CO₂
甲醇（CH₄O）与甲醛（CH₂O）的相对分子质量相近，通常情况下甲醇呈液态而甲醛呈气态，原因是甲醇分子间形成了氢键，增大了分子间的作用力，使熔沸点升高．
（2）Fe、Al、Cu三种元素基态原子中未成对电子最多的是Fe（填元素符号）．
（3）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（4）已知NaCl、MgO的晶体类型相同，但MgO的熔点远远高于NaCl的熔点，原因是MgO中离子半径比NaCl的更小，所带电荷更多，晶格能更大，则熔沸点更高．

13．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）

	A．	为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
	B．	铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大．人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性
	C．	去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏．为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
	D．	硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料

12．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂$\stackrel{催化剂、△}{→}$4NO+6H₂O①
4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃②
完成下列计算：
（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是0.78．（保留2位小数，下同．）
（2）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm³的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30mol NO₂和0.20mol NO．通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量．（写出计算过程）
（4）硝酸工业尾气中的NO、NO₂属于大气的主要污染物．已知1m³硝酸工业的尾气中含3160mg NO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NO_x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O₂的体积分数为0.25）（写出计算过程）
②如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO₂转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

11．药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成．

完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①取代反应、反应 ②消去反应．
（2）写出结构简式：A、C．
（3）由1mol B转化为C，消耗H₂的物质的量为10mol．如果将 ③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．
（4）D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式．
（5）写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式．