10．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃•5NH₃•H₂O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶），又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质化学式是[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

9．完成下列化学方程式
（1）向苯酚钠溶液中通入少量CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃
（2）以甲苯为主要原料制TNT（三硝基甲苯）
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（4）乳酸（2-羟基丙酸）分子间酯化为六元环酯的反应2CH₃CHOHCOOH→+H₂O．

8．下面的排序不正确的是（　　）

	A．	晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
	B．	硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	C．	熔点由高到低：Na＜Mg＜Al
	D．	晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
	B．	0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
	C．	2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
	D．	1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NA

6．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（　　）
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④该化合物与溴水反应，1mol最多可与2mol Br₂发生反应．

A．

①③

B．

①②④

C．

②③

D．

②③④

5．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化反应；②消去反应；③加成反应；④酯化反应；⑤水解反应；⑥加聚反应，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确顺序是（　　）

A．

①⑤②③④

B．

①②③④⑤

C．

②③⑤①④

D．

②③⑤①⑥

4．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V（CO₂）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、
FG段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）表示）哪个最快υ（EF）；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是温度较高、浓度较大．

3．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出A、E元素的名称：A氢，E硫；
（2）画出C元素的离子结构示意图；
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAl（OH）₄；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键、共价键；
（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O（用元素符号表示）．
（6）元素E在周期表中位于第三周期，第ⅥA族．

2．（1）下列装置属于原电池的是⑤；

（2）在选出的原电池中，Fe 是负极，发生氧化 反应，Cu 是正极，该极的现象有气泡产生；
（3）此原电池反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

1．下列装置能够组成原电池的是（　　）

A．

B．

C．

D．