17．下列现象与氢键的作用有关的是（　　）
①NH₃、HF、H₂O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高   
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素[CO（NH₂）₂]的熔、沸点比醋酸的高
⑤DNA的结构和生物活性
⑥水分子高温下也很稳定
⑦SiO₂的硬度大，熔沸点高
⑧干冰用于人工降雨
⑨SO₃与水的反应是放热反应．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤⑥⑦

C．

①②④⑤⑨

D．

①②③⑤⑧

16．高温条件下反应达到平衡时的平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容条件下升高温度，H₂浓度减小．则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应为放热反应
	B．	恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
	C．	升高温度，逆反应速率减小
	D．	反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol

15．下列关于${\;}_{2}^{3}He$的说法中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{3}He$原子核内有2个中子
	B．	${\;}_{2}^{3}He$原子核外有3个电子
	C．	${\;}_{3}^{4}He$原子核内有3个质子
	D．	${\;}_{2}^{3}He$和${\;}_{2}^{4}He$是两种不同的核素

14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．

R	Q
		M	T

（1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是共价键（选填“离子”或“共价”）．
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为4HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用具体的化学式表示）．
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反应}^{+X}$丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是④（选填序号）．
①R     ②Q₂  ③M     ④T₂
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性写出HTO的电子式．

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
	B．	只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
	C．	Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1
	D．	非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	氧化铜溶于稀盐酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O
	D．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

11．下列物质的用途错误的是（　　）

	A．	晶体硅是制造太阳能电池的常用材料
	B．	二氧化硅是制造光导纤维的材料
	C．	氢氟酸可用刻蚀玻璃
	D．	硅是制取水泥的原料

10．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判断到达滴定终点的现象是滴下最后一滴KMnO₄标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是5.6%．

9．常温下，用0.01mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点PH=2
	B．	b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
	C．	c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
	D．	d点对用的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

8．某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
回答下列问题：
（1）图1中有2根滴定管，其中b（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察a（选填“a”、“b”）．
a．锥形瓶内溶液颜色的变化  　b．滴定管内液面的变化
（3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果偏高 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的a（选填“a”、“b”）．

（5）有关数据记录如下：

实验序号	盐酸标准液体积（mL）	所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	2.00	22.00
3	20.00	1.00	20.80

则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为0.10mol/L．