7．化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，红磷更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．

6．工业合成氨的反应：N₂+3H₂?2NH₃是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1  mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
（1）若1mol N₂完全反应生成NH₃可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ．
（2）如果将1mol N₂和3mol H₂混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是aef．
a．正反应速率和逆反应速率相等        
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N₂和H₂的浓度相等                  
d．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等
e．容器中混合气体的密度保持不变       
f．容器内的压强保持不变．

5．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ、SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI[．C
Ⅱ、2HI?H₂+I₂
Ⅲ、2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是c
a．反应III易在常温下进行　　　　　　　　
b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O　　　　　　　　　
d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）；
（3）下列关于化学反应速率的说法正确的是D．
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
（4）在一定条件下、1L的密闭容器中，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是A．
A．混合气体的颜色不再变化
B．混合气体的密度不再改变
C．反应混合物中各组分物质的浓度相等
D．H₂、HI、I₂三种物质的反应速率之比为1：2：1
E．容器中气体压强不变．

4．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2
	B．	硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的化学方程式为：FeS+2HNO3→Fe（NO3）2+H2S↑
	C．	常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
	D．	在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成

3．将H₂S和SO₂气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是（　　）

A．

溴水

B．

酸性KMnO4

C．

浓HNO3

D．

CuSO4溶液

2．下列物质不能通过两种单质化合得到的是（　　）

A．

Cu2S

B．

FeS

C．

Fe2S3

D．

ZnS

1．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）

	A．	催化剂能使不起反应的物质发生反应
	B．	催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
	C．	催化剂不参加化学反应
	D．	任何化学反应，都需要催化剂

20．A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件省略）：

回答下列问题：
（1）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯（或异戊二烯）；B的结构简式为CH₂=CHCOOCH₂CH₃．
（2）②的反应方程式为．
（3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有3种．
（4）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为．

19．已两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧，恢复到原状态，所得气体仍为10L，则这两种烃不可能是（　　）

A．

CH4和C2H4

B．

CH4和C3H6

C．

C2H4和C3H4

D．

C2H2和C3H6

18．在沥青的蒸气中含有稠环芳香烃，其中一些成分可视为“同系物”，如：以此顺序推测还可以有d、e、f…等，在该系列化合物中，碳的最大百分含量是（　　）

A．

100%

B．

56%

C．

97.3%

D．

93.8%