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17.下列叙述正确的是(  )
A.乙烯的最简式C2H4B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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16.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O,则下列有关该电池的说法正确的是(  )
A.随着反应的进行,CO32-在不断消耗
B.该电池的正极的反应式为:4OH-+4e-=O2+2H2O
C.放电时CO32-向正极移动
D.该电池负极的反应为:H2+CO32--2e-=H2O+CO2

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15.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )
A.化学反应速率关系是:3υ(NH3)═2υ(H2O)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.达到化学平衡时,5υ(O2)=4υ(NO)

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14.某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO42•12H2O高温分解的情况.
(1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是.
A.NH3、N2、SO2、H2O           
B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O               
D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)定性检验:取一定量铵明矾,设计下列实验探究产物.
①按图示组装仪器后,首先检查整套装置的气密性,操作是关闭支口开关K1并打开K2,将最后的导管通入水中,微热大试管,若看到从导管中出现气泡,且停止加热后在导管中上升一段水柱,则证明气密性好.

②夹住止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧.实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是打开K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口,若出现白烟或用润湿的红色石蕊试纸变蓝检验;(NH42SO4或者(NH42SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体,该白色固体可能是(NH42SO4或者(NH42SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物(任填一种物质的化学式).
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)分析和结论:实验证明气体产物是(1)D中的5种气体.相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)=1:3.

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13.25℃时,用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断正确的是(  )

数据编号
NaOH加入的体积/mL溶液的PH
c(HX)c(HY)
031
a7 
20.00xy
A.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX<HY
B.由表中数据可估算出Ka(HY)≈10-5
C.HY和HX混合,c(H+)=c(X-)+c(HX)+c(OH-
D.上述②反应后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+

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12.原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素,可以两两形成多种原子个数比均为 1:1的化合物,其中的甲、乙、丙、丁4种化合物中有两种属于离子化合物.A、B的原子序数之和是元素D的一半,B既是蛋白质的重要组成成分,也是某种化肥的组成成分.只有 C为金属元素,焰色反应呈黄色.请回答下列问题:
(1)元素E在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族.
(2)B和D形成的化合物甲,其相对分子质量在170~190之间,且D的质量分数约为70%,则该化合物的化学式为S4N4
(3)A和B形成的化合物乙为B4A4在一定条件下可以电离出两种离子,其中一种为  10e-的离子,写出该物质一定条件下的电离方程式N4H4=NH4++N3-
(4)化合物 C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2,用化学方程式表示 C2D溶液在空气中的变质生成丙过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
(5)D和E 形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构,写出该化合物的电子式.该物质遇水剧烈反应,产生有刺激性气味的混合气体X和Y,同时还有固体单质产生,X是一种能使品红溶液褪色的气体,Y在标准状态下的密度为1.63g/L,该混合气体相对于H2的密度为21,写出上述过程对应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl↑+3S↓.某研究性小组同学开动脑筋,为确定干燥的X 和Y混合气体中Y的存在,设计方案如下:把干燥的X和Y与干燥的NH3混合,出现白烟,则证明有Y气体.你认为此方案正确 (填正确,不正确),理由是SO2与干燥的NH3不反应,而HCl和干燥的NH3反应生成白烟.

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11.现有某无色溶液,只可能含有下表中的几种离子.
阳离子NH4+、Mg2+、K+、Al3+
阴离子HCO3-、MnO4-、SO42-、Cl-
为分析其组成,现进行如下实验:
①取 l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到  0.03mol白色沉淀甲.
②取上述反应后的滤液,加人AgNO3溶液未见沉淀产生.
③另取l0mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加人NaOH的物质的量为0.03mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,体积换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解.
下列推断不正确的是(  )
A.肯定没有 Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
B.一定含有 K+,且c(K+)=2mol/L
C.该溶液可能是KAl(SO42和NH4Al(SO42的混合溶液
D.若仅根据实验③,将该溶液蒸干、灼烧,有可能得到仅含有氧化铝固体物质

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10.碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用.
(1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如图1:

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示
请回答下列问题:
①试剂A是氢氧化钠溶液,“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-离子外,还含有Cl-、SO42-等离子,过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3•10H20晶体的含量.
②检验试剂级Na2CO3中Cl-和SO42-是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是c(填序号).
a.HCl、BaCl2、AgNO3    
b.AgNO3、HNO3、Ba(NO32  
c.HNO3、Ba(NO32、AgNO3   
d.AgNO3、HCl、BaCl2
(2)“侯氏制碱法”的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
图3是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置.
请回答下列问题:
 ①各仪器口的链接顺序为a接e,f接d,c接b,实验时先向饱和NaCl溶液中通人较多的,再通人足量的CO2,其原因是a(填写序号字母).
a.使CO2更易被吸收    b.NH3比CO2更易制取c.CO2的密度比NH3
②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗.
③该兴趣小组用图4比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱,B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液,能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是C中生成白色胶状物.(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)

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9.碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题.消除汽车尾气中的NO、CO,有利于减少PM2.5的排放.已知如下信息:
2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=-748kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-565kJ•mol-1
(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO气体,写出反应的热化学方程式N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+183KJ/mol.
(2)为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO,在催化剂存在的条件下发生反应,10min时反应达到平衡,测得10min内v(NO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(CO)=0.25mol,关于该平衡的下列说法正确的是bce.
a.增大压强,平衡一定向右移动
b.其它条件不变,升高温度,化学反应速率一定增大
c.其它条件不变,若改为在恒压容器中进行,CO的平衡转化率比恒容条件下大
d.向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO,化学平衡常数增大
e.达到平衡后v(NO)=2v(N2
(3)其它条件相同,tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示.A点的反应速率v>v(填“>”“<”或“=“),A、B两点反应的平衡常数较大的是A(填“A”或“B“).
(4)相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液,测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小,试分析原因:
NO2-水解显碱性,对铵根离子水解起到促进作用.0.1mol•L-1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=1.4×10-11mol•L-1(保留两位有效数字).
(已知的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1,NH3•H2O的电离常数=1.7×10-5mol•L-1

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8.25时,将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如下表:下列判断不正确的是(  )
实验编号起始浓度/mol•L-1反应后溶液的pH
c(H2A)c(NaOH)
X0.109
0.100.105
A.X<0.1
B.HA-的电离程度大于水解程度
C.将实验①所得溶液加水稀释后,$\frac{c({A}^{2-})}{c(H{A}^{-})}$变大
D.实验②所得溶液:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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同步练习册答案