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A. | 随着反应的进行,CO32-在不断消耗 | |
B. | 该电池的正极的反应式为:4OH-+4e-=O2+2H2O | |
C. | 放电时CO32-向正极移动 | |
D. | 该电池负极的反应为:H2+CO32--2e-=H2O+CO2 |
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A. | 化学反应速率关系是:3υ(NH3)═2υ(H2O) | |
B. | 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 | |
C. | 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 | |
D. | 达到化学平衡时,5υ正(O2)=4υ逆(NO) |
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数据编号 | NaOH加入的体积/mL | 溶液的PH | ||
c(HX) | c(HY) | |||
① | 0 | 3 | 1 | |
② | a | 7 | ||
③ | 20.00 | x | y |
A. | 在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX<HY | |
B. | 由表中数据可估算出Ka(HY)≈10-5 | |
C. | HY和HX混合,c(H+)=c(X-)+c(HX)+c(OH-) | |
D. | 上述②反应后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
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阳离子 | NH4+、Mg2+、K+、Al3+ |
阴离子 | HCO3-、MnO4-、SO42-、Cl- |
A. | 肯定没有 Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4- | |
B. | 一定含有 K+,且c(K+)=2mol/L | |
C. | 该溶液可能是KAl(SO4)2和NH4Al(SO4)2的混合溶液 | |
D. | 若仅根据实验③,将该溶液蒸干、灼烧,有可能得到仅含有氧化铝固体物质 |
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实验编号 | 起始浓度/mol•L-1 | 反应后溶液的pH | |
c(H2A) | c(NaOH) | ||
① | X | 0.10 | 9 |
② | 0.10 | 0.10 | 5 |
A. | X<0.1 | |
B. | HA-的电离程度大于水解程度 | |
C. | 将实验①所得溶液加水稀释后,$\frac{c({A}^{2-})}{c(H{A}^{-})}$变大 | |
D. | 实验②所得溶液:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) |
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