8．按要求填空：
（1）系统命名法：3-乙基戊烷

（2）系统命名法：6-甲基-3-乙基-2-辛烯

（3）3-甲基-1-戊炔结构简式：HC≡CCH（CH₃）CH₂CH₃
（4）某链状单烯烃能使溴水褪色，且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，计算得其分子式为：C₄H₈；可能的结构简式有（不考虑顺反异构）：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=CH（CH₃）CH₂．

7．下列各选项能说明分子式为C₄H₆的某烃是，而不是的事实是（　　）

	A．	燃烧有浓烟
	B．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	所在原子不在同一平面上
	D．	与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

6．乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称．其制备原理如下：
NH₂+CH₃COOH$\stackrel{△}{→}$NHCOCH₃+H₂O
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度（20℃）
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	0.46
苯胺	-6℃	184.4	3.4
醋酸	16.6℃	118℃	易溶

实验步骤如下：
步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率，温度过低，又不能除去反应生成的水．
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）．
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶．

5．工业上常利用含硫废水生产海波Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S               （Ⅰ）
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O                     （Ⅱ）
S+Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃                   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出．
测得有关实验数据如表（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24

所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．

4．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．

Ⅰ、ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；
b．Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的D（选填字母代号）．
A．Cl₂ B．浓HNO₃ C．KMnO₄ D．H₂O₂
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步①（选填①、②、③、⑤）．
（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式Zn（OH）₂．
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e^-+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O．
Ⅱ、BaS溶液的制备：

有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H₁=-1473.2kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H₃=-460kJ•mol^-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol^-1．
Ⅲ、制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H₂S污染空气，而且会降低锌钡白的产率．

3．Co_xFe_3-xO₄磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO₄为原料制备Co_xFe_3-xO₄的主要步骤如下：
FeSO₄$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶种$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe₂O₃$\stackrel{④}{→}$Fe₃O₄$→_{⑤}^{CoSO_{4}溶液}$
（1）步骤①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种的化学方程式为4FeSO₄+8NaOH+O₂$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na₂SO₄+2H₂O；
（2）步骤③将FeOOH固体在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe₂O₃．实验室完成该操作需要下列仪器中的cde（填字母）．
a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
（3）步骤④通入H₂，加热至300～400℃，生成Fe₃O₄．通入H₂前要向加热炉中通入N₂，其作用为排尽装置中的空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸．
（4）步骤⑤加入CoSO₄溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净．
（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO₂、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO₄•7H₂O晶体．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Co2+	6.9	9.4

请完成下列实验步骤（可选用的试剂：H₂O₂、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）．
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO₂与铝箔分离，得到LiCoO₂粗品并回收铝．
②用稀硫酸溶解LiCoO₂，并加入过量H₂O₂．
③向所得粗品CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤．
④向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co（OH）₂沉淀．
⑤将Co（OH）₂沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO₄•7H₂O晶体．

2．Na₂S₂O₃•5H₂O俗称“海波”，是常用的脱氧剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na₂S₂O₃•5H₂O在40～45℃熔化，48℃分解．如图2是有关物质的溶解度曲线：
已知：Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃，制备Na₂S₂O₃•5H₂O的实验流程如图1：

（1）过滤时玻璃棒的作用是引流；趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na₂S₂O₃•5H₂O析出．
（2）结晶的方法是冷却（或降温）结晶．
（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是C．
A．水       B．饱和NaCl溶液       C．无水乙醇     D．NaOH溶液
（4）工业上制得的Na₂S₂O₃•5H₂O产品中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质．为测定产品成分，准确称取1.2600g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na₂SO₃与I₂反应），然后向其中加入0.0500mol/L 的I₂溶液，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，当反应恰好完全时，共消耗I₂溶液20.00mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO₂全部逸出，测得SO₂在标准状况下体积为56.00mL．
已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（摩尔质量：Na₂S₂O₃•5H₂O：248g/mol   Na₂SO₃：126g/mol   Na₂SO₄：142g/mol）
①样品中含有Na₂S₂O₃•5H₂O质量分数是78.73%；
②通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）．

1．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应为：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（g•cm-3、20℃）	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分提纯步骤的正确顺序是dbeca．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
（3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为水浴加热．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（60.3%）．

19．一定物质的量浓度溶液的配置和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配置1mol•L^-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
	B．	如果实验中需用60mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100ML容量瓶
	C．	容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
	D．	酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
	E．	配制溶液时，定容时俯视度数，则导致实验结果偏大
	F．	中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

18．Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时，反应Ag₂CrO₄（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CrO₄^2-（aq）的K=2.5×10⁷，下列说法正确的是（　　）

	A．	t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-12
	B．	t℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡时c2（Ag+）×c（CrO42-）＞Ksp
	C．	t℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10-10
	D．	t℃时，用0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol•L-1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO${\;}_{4}^{2-}$先沉淀