8．描述CH₃-CH=CH-C≡C-CF₃分子结构的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	6个碳原子有可能都在同一直线上
	B．	在同一直线上的碳原子可能为4个
	C．	分子中所有原子有可能都在同一平面上
	D．	6个碳原子不可能都在同一平面上

7．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

6．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H₂SO₄反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G．

请完成下列问题：
（1）A的化学式Cu（NO₃）₂，D的化学式O₂．
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）C与H₂O反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：固体溶解、溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为4：1．

5．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是BC．
A．离子键      B．极性共价键        C．非极性共价键
（3）写出A和E形成的化合物在水中的电离方程式H₂S?H⁺+HS^-．
（4）实验室制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

4．根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4							J

（1）J的原子结构示意图为．
（2）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是NH₃．
（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是Al．

3．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）

	A．	检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
	B．	检验Cl-：确定无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解
	C．	检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色
	D．	检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红

2．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B＞C＞D
	B．	元素金属性：B＞A，元素非金属性：D＞C
	C．	离子半径：D（n+1）-＞Cn-＞B（n+1）+＞An+
	D．	原子序数：b＞a＞c＞d

1．已知单质A能从溶液中置换出单质B．下列分析不正确的是（　　）

	A．	当A、B都是金属，A的还原性一定比B强
	B．	当A、B都是非金属时，A的非金属性一定比B强
	C．	当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
	D．	当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属

20．有关碱金属单质的叙述正确的是（　　）

	A．	都可以保存在煤油中		B．	随电子层数增加，熔沸点逐渐降低
	C．	都是银白色金属，质软，有延展性		D．	随电子层数增加，密度逐渐增大

19．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃
（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O
（4）用电子式表示化合物D₂F的形成过程．
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有离子键、共价键．