18．已知W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X、Y、Z同周期，其中X的M层电子数是K层的一半；Y的单质是一种常见的半导体
材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素在元素周期表中位置第三周期第IA族；Z的基态原子核外有1个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ•mol^-1．

17．完成下列填空题：
（1）写出第二周期元素第一电离能的排列顺序：（用元素符号由低到高排列）LiBBeCONFNe
（2）₃₄Se^2-的核外电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶
（3）Fe³⁺的外围电子轨道表示式：．

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	金属与非金属化合时，都可以形成离子键
	B．	电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键
	C．	若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子
	D．	同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大

15．按元素原子的外围电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区．其中非金属元素分布区域为（　　）

A．

ds区

B．

d区

C．

f区

D．

s区和p区

14．常温下，石灰乳悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）₂（s）═Ca²⁺（aq）+2OH^-（ag），下列外界条件改变，石灰乳悬浊液中pH仍保持不变的是（　　）（不考虑固体与水热效应）

A．

加热

B．

加入少量CaO（s）

C．

加入少量NaOH（s）

D．

加入少量CaCl2（s）

13．某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（　　）

	A．	R的氧化物都能溶于水
	B．	R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
	C．	R是非金属元素
	D．	R的氧化物都能与NaOH溶液反应

12．某元素原子的N层上只有1或2个电子，则该原子的M层上的电子数可能为（　　）

A．

8

B．

18

C．

8～18

D．

18～32

11．反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（　　）

A．

N

B．

Ni

C．

Cr

D．

Cu+

10．常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

	A．	生成了一种强酸弱碱盐		B．	弱酸溶液和强碱溶液反应
	C．	强酸溶液和弱碱溶液反应		D．	一元强酸溶液和一元强碱溶液

9．下列各轨道按能量由低到高顺序排列，不正确的是（　　）

A．

4s   3d    5s

B．

5s   4d   5p

C．

3px3d4s

D．

3d   4p   4f