8．某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，试通过计算求该有机化合物分子式并写出一种合理的结构简式．

7．请完成下列各题：
（1）下面列出了几组物质：
①金刚石与石墨；     ②D与T；                   ③¹²C和¹³C；
④O₂与O₃；          ⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；        ⑥CH₂=CH₂和CH₂=CHCH₃
⑦⑧
⑨CH₃CH₂OCH₂CH₃和 CH₃CH₂CH₂CH₂OH
其中属于同素异形体的是①④（填序号，下同）；属于同位素的是②③；属于同系物的是⑤⑥；属于同分异构体的是⑦⑨．
（2）在下列反应中，属于取代反应的是③⑤（填序号，下同）；属于加成反应的是①④；属于氧化反应的是②．
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯．

6．同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
	B．	非金属性：X＞Y＞Z
	C．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
	D．	元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

5．下列电子式正确的是（　　）

A．

H2O2

B．

HClO

C．

MgCl2

D．

CCl4

4．如图是某有机物的质谱图，其相对分子质量为（　　）

A．

74

B．

31

C．

59

D．

45

3．一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）

	A．	正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
	C．	该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
	D．	H2通入的一极为正极

2．化合物X₂Y由短周期元素X和Y组成．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	X的原子半径大于Y
	B．	若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键
	C．	若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是
	D．	若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素

1．用水稀释0.1mol  L^-1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（　　）
①H⁺的物质的量，②c（H⁺），③c（OH^-），④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$，⑤$\frac{c（HAc）}{c（A{c}^{-}）}$．

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④

D．

③④

20．某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	K+、NH4+、NO3-、Cl-		B．	Na+、K+、NH4+、Cl-
	C．	NH4+、K+、HCO3-、Cl-		D．	Na+、Cu2+、Br-、Cl-

19．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）常温下，某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，而是生成Cu（OH）Cl，写出相关的化学反应方程式：CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）Cl+HCl↑+H₂O．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥HCl气流中加热制得．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀．过滤后，用0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定所得滤液，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色变为无色，且在半分钟内无变化．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95.0%．