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    18．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物： 现有试剂：
    ①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2碱性悬浊液，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目： 来源： 题型：解答题

    17．物质中铁含量的测定方法是多种多样的．
    土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗（）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及反应：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
    （2）羟胺（NH2OH）中氮．氧原子的杂化方式是sp3；
    （3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序为N＞O＞H（用元素符号表示）．

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    16．X、Y、Z、W、M、N六种元素位于短周期，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y与W形成的化合物YW与Z的单质Z2电子总数相等，ZX3分子结构为三角锥形，W与M可形成M2W与M2W2两种离子化合物，W与N是同族元素．
    根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）写出W的原子结构示意图．
    （2）写出化合物X2W2的电子式，化合物XYZ的结构式．
    （3）根据题目要求完成以下填空：
    YW32-中心原子杂化方式sp2杂化；W3中心原子杂化方式sp2杂化；
    NW42-微粒中的键角109°28′；NW3分子的立体构型平面三角形．
    （4）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z原子的微粒有N2O、OCN-或SCN-或N3-（要求写一种分子和一种离子）．

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    15．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的原子轨道数为9个，最高能级符号为M
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是c．
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
    c．NH3比PH3更稳定．

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    14．下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填写下列空白（填序号）
    （1）呈正四面体的是①③．
    （2）中心原子轨道采取sP3杂化的是①③⑤，采取sP2杂化的是④，采取sP杂化的是②．
    （3）所有原子共平面的是②④⑤，共线的是②．
    （4）含有极性键的极性分子是⑤．

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    13．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①第一电离能Na＜Al＜Mg       ②热稳定性：H2O＞HF＞NH3
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ④结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
    ⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥离子半径：Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-．
    A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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    12．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
    ①3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是（　　）
    A．②＞①＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．①＞②＞③

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    11．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（　　）
    A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．BF3键角为120°，NH3键角大于120°
    C．BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子

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    10．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．SO42-的空间构型是正四面体形
    B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
    C．CH3-CH=CH2分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
    D．H2O2分子是只含极性键的非极性分子

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    9．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．乙烯的结构式为：CH2CH2
    B．NH4C1的电子式：
    C．Cr原子 的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1
    D．S原子的价电子轨道表示式

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