18．某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容．
（1）【理论推测】
他根据苯的凯库勒式，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即碳碳单键和碳碳双键，因此它可以使紫色的高锰酸钾溶液褪色．
（2）【实验验证】
他取少量上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现溶液不褪色
（3）【实验结论】
上述的理论推测是错误（填“正确”或“错误”）的．
（4）【查询资料】
经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种介于单双键之间的特殊的键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，应该用表示苯分子的结构更合理．
（5）【发现问题】
当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误．你同意他的结论吗？为什么？不同意，因为是苯萃取
了溴水中的溴而导致溴水褪色，而不是苯和溴水中的溴发生加成反应使其褪色．

17．如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①_N，⑥Si，⑦S．
（2）在①～（12）元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号），它们可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（5）常温下呈液态的单质Br₂（用化学式表示）

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

	A．	单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞X＞Y
	B．	离子半径：T2-＞X2+
	C．	元素最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R＞Y
	D．	单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	L2+与R2-的核外电子数相等
	B．	M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
	C．	氢化物的沸点为H2T＞H2R
	D．	单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L

14．下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	相同温度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1
	B．	相同温度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液与0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1
	C．	在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1
	D．	40℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2：1

13．分子式为C₆H₁₂O₂，属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有（　　）

A．

12种

B．

16种

C．

20种

D．

24种

12．下列方程式表示的反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是（　　）

	A．	C6H5CH2Cl+NaCN→C6H5CH2CN+NaCl
	B．	C6H5Li+CO2→C6H5COOLi
	C．	CH3CH2CHO+HCN$\stackrel{NaOH}{→}$
	D．	CH3COOCH2CH3$→_{气相}^{450℃}$CH3COOH+

11．乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是（　　）

	A．	与醋酸、浓硫酸共热时断裂①
	B．	在浓硫酸存在下加热至170℃时断裂②⑤
	C．	和金属钠反应时断裂②
	D．	在Cu催化下和O2反应时断裂②③

10．下列操作达不到预期目的是（　　）
①石油分馏时把温度计插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO₂气体；③用乙醇与3mol/L的H₂SO₄混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．

A．

①④

B．

③⑤

C．

②③④⑤

D．

①②③④

9．能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（　　）

A．

B．

C．

D．

CH3Cl