8．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO₂．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气．
2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H₁=-746.5kJ•mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（G）△H₂=-221kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol•L-1	10.0	c1	1.50	1.00	1.00
c（CO）10-3mol•L-1	3.60	c2	2.75	2.70	2.70

①c₁合理的数值为D（填字母） A.4.20   B.4.00   C.3.50   D.2.50
②前2s内的平均反应速率 v（CO₂ ）=3.75×10^-4 mol/（L．s）
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
a.2v_正（CO）=v_疗（N₂）  
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变  
d．CO₂的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：

实验 序号	T/℃	NO初始浓 度/10-3mol•L-1	CO初始浓 度/10-3mol•L-1	催化剂的比表面积/㎡•g-1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中．生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）的化学平衡常数K=160
（5）CO可作燃料电池的烯气．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池．该电池总反应为2CO+O₂═2CO₂，则负极反应式为2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂．

7．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36．且原子最外层电子数之和为14；A与C，B与D分别为同主族；含有C元素的物质灼烧时火焰呈黄色．下列叙述正确的是（　　）

	A．	A与B只能形成一种化合物
	B．	B的离子半径小于C的离子半径
	C．	D元素最高价氧化物的水化物显两性
	D．	由A、B、C形成的化合物既含离子键又含共价键

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，1molN2和3mol H2充分反应，生成物中的 N-H键的数目为6NA
	B．	23g NO2和 N2O4的混合物中原子总数为1.5NA
	C．	1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中S2- 与 HS- 的总数为0.1NA
	D．	向FeI2溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA

5．下列关于有机物性质的说法正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇
	B．	丙烯与氯气只能发生加成反应
	C．	溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯
	D．	苯可以使酸性KMnO4溶液褪色

4．下列化学用语使用正确的是（　　）

	A．	NCl3的电子式：		B．	H- 的结构示意图
	C．	含有4个中子的锂原子：74Li		D．	次氯酸的结构式：H-Cl-O

3．用石墨作电极电解3mol•L^-1KCl和0.5mol•L^-1Al₂（SO₄）₃的1L混合溶液时，如图电解变化曲线合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．有4种有机物：
①②③④CH₃-CH═CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确的组合为（　　）

A．

①③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

②③④

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病
	B．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
	C．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料
	D．	生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同

20．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）A、B形成的化合物的电子式；
（3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO₃；
（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方式程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”下同）键形成的．