8．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）能； （B）不能；（填“能”与“不能”）
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
①负极材料是Cu； 电解质溶液是FeCl₃溶液．（填化学式）
②写出电极反应式：负极Cu-2e^-=Cu²⁺；正极2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化32g．

7．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）还有一种离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为H₃O⁺．
（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH．
（4）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
W₂（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间	浓度（mol/L）
	c（W2）	c（B）	c（A）
第0 min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①W₂的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=$\frac{1}{2}$；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是ab；
a．更新了催化剂  b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度．

6．已知2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）．是工业制H₂SO₄的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	使用催化剂（V2O5）可提高该反应的反应速率
	B．	定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率
	C．	增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率
	D．	增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率

5．可逆反应：2NO₂$\stackrel{△}{?}$2NO+O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．

①④⑥⑦

B．

②③⑤⑦

C．

①③④⑤

D．

全部

4．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，与水反应产物不完全相同
	B．	元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
	C．	Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有离子键
	D．	由Y和T组成的物质YT是，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生气体体积（V）的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

组别	C（HCL）（mol/L）	温度（℃）	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	块状
4	2.5	30	粉末状

A．

3-4-1-2

B．

1-2-4-3

C．

4-2-3-1

D．

4-3-2-1

2．^l3C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（　　）

	A．	13C与15N有相同的中子数		B．	13C与C60互为同素异形体
	C．	15N与14N互为同位素		D．	15N的核外电子数与中子数相同

1．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

	A．	实验室用乙醇制取乙烯		B．	实验室制取乙酸乙酯
	C．	石油分馏		D．	实验室制取硝基苯

20．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）如图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，
制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮伴有浓烈的黑烟．

19．选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）
（1）C₂H₆（C₂H₄）试剂溴水，方法：洗气．
（2）溴苯（溴）试剂NaOH溶液，方法：分液．
（3）苯（甲苯）试剂酸性高锰酸钾溶液，方法：分液．