8．下列电离方程式或水解方程式中，错误的是（　　）

	A．	Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH		B．	NH3•H20?NH4++OH-
	C．	CH3COOH?H++CH3COO-		D．	Na2SO3+H2O?NaHS03+NaOH

7．下列图示实验正确的是（　　）

	A．	探究浓度对化学反应速率的影响		B．	分离乙醇和乙酸的混合溶液
	C．	证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚		D．	制取并且收集干燥纯净的NH3

6．有机物A的结构简式如下所示

（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为1：4．
（2）A与新制Cu（OH）₂完全反应时，A与参加反应的Cu（OH）₂物质的量之比为1：2，其中A与被还原的Cu（OH）₂的物质的量之比为1：2．
（3）A与过量NaHCO₃完全反应时，A与参加反应的NaHCO₃物质的量之比为1：1．

5．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料--车用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的．乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇．而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料．结合有关知识，回答以下问题：
（1）写出乙醇燃烧的化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O．
（2）乙醇汽油是清洁能源的原因：燃烧充分，产生的热量多，而且燃烧产物不污染空气．
（3）乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成．现用下列装置（如图所示）验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO₂、H₂O三种气体：

①应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号）E、D、B、C、A，最后进行尾气处理，其中装置A中反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，装置C的作用是除去水蒸气，装置E的作用是检验产物中的水蒸气．
②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3g，则参加反应的乙醇的质量是20.7g．

4．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图1所示．C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B^2-的结构示意图为图2：请回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的符号：AN，BS，CF．
（2）B位于周期表中第三周期VIA族．
（3）C的氢化物的电子式为；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO₃．
（4）BC₆作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．已知BC₆在温度高于45度时为气态．BC₆属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．

3．已知C₃N₄晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于该晶体的说法不正确的是（　　）

	A．	C3N4晶体是原子晶体
	B．	C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短
	C．	C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
	D．	C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

2．已知H-H键能为436kJ•mol^-1，N-H键能为391kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃．1mol N₂反应放出的热量 为92.4kJ•mol^-1那么N≡N键的键能是（　　）

A．

431 kJ•mol-1

B．

945.6 kJ•mol-1

C．

649 kJ•mol-1

D．

896 kJ•mol-1

1．H⁺离子与NH₃分子反应生成NH₄⁺离子，它们之间的相互作用是（　　）

A．

分子间的作用

B．

非极性共价键

C．

离子键

D．

配位键

20．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）

A．

NH3，H2，C4H10?

B．

PCl3，CO2，H2SO4

C．

SO2，SiO2，P2O5?

D．

CCl4，Na2S，H2O2

19．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质．

A．

只有①②⑥

B．

只有③⑥

C．

只有③④

D．

只有⑤⑥