17．某有机化合物（简称EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	分子式为C15H12O5
	B．	1molEGC与5molNaOH恰好完全反应
	C．	易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应
	D．	遇FeCl3溶液能发生显色反应

16．某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（　　）

	A．	X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
	B．	Y与乙酸反应生成W的反应类型是取代反应
	C．	Z和Y分子中官能团不同
	D．	W的分子式为C4H8O2

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃
	B．	乙醛和乙酸都含有碳氧双键，二者都能发生加成反应
	C．	苯可以发生加成反应，但苯中不含有碳碳双键
	D．	乙醇和苯酚都含有羟基都能发生酯化反应

14．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4．
请回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符号）．元素E是氯（填名称），五种元素中离子半径最小的是Al³⁺（写离子符号）．
（2）C，D，E三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（填化学式）．
（3）写出A和E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

13．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），下列说法不正确的是（　　）

	A．	单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
	B．	使用高效催化剂可有效提高正反应速率
	C．	反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
	D．	升高温度可使该反应的逆反应速率降低

12．（A）在晶体中，微观粒子是有规律排布的．而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷．由于晶体缺陷，氧化铁Fe_xO中的x常常不确定．

（1）请写出铁原子基态电子排布式[Ar]3d⁶4s²．
（2）Fe²⁺与Fe³⁺相比，较稳定的是Fe³⁺，请从二者结构上加以解释Fe³⁺的电子排布式为[Ar]3d⁵，Fe²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁶，Fe³⁺的3d能级处于半充满状态，是一种较稳定的结构．
（3）硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN^-表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为sp．其中异硫氰根离子与CO₂是等电子体，异硫氰根离子的电子式为．Fe³⁺与SCN^-可以形成配位数1～6的配离子，若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．
（4）如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
下列说法不正确的是B
A．γ-Fe晶体中，铁原子的配位数为12
B．δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置层都保持原来的结构不变
C．三种晶体的空间利用率大小为：γ-Fe晶体＞δ-Fe晶体＞α-Fe晶体
D．三种晶胞的棱长之比为：2$\sqrt{3}$：3$\sqrt{2}$：3
（5）Fe_xO有NaCl结构的晶胞．今有某种Fe_xO晶体中就存在如右图所示的缺陷，其密度为5.71g•cm^-3，晶胞棱长为a=4.28×10^-8cm（已知：4.28³=78.4），则x=0.92．

11．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：
（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量．甲同学选用的药品除样品外，还应有氯化钡溶液，实验中应测定的数据有样品质量和沉淀的质量．
（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量．
①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂．用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．滴定终点的现象是由黄色变成橙色，且半分钟不褪色．
②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D（填写序号）
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0mL，终点读数26.10mL；
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	0.00	26.01
第二次	20.00	1.56	30.30
第三次	20.00	0.22	26.21

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量．（写出计算过程）

10．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
（3）在滴定的过程中，时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，右手边滴边振荡锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，至锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原（滴定终点判断），停止滴定，记录滴定管的计数．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol•L^-1，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简）：$\frac{25.30×c}{V}$．

9．碱土金属氯化法提硒其工艺流程如下：

（1）流程图中，CaHAsO₄中，砷的化合价为+5．
（2）硒光太阳能电池，其能量转化方式为太阳能转变为电能．
（3）流程图中循环的物质是CaCl₂溶液．
（4）Cl₂，CaCl₂溶液作用生成次氯酸钙的化学方程式为CaCl₂+2H₂O+2Cl₂=Ca（ClO）₂+4HCl；硒的物料中含金属硒化物（MeSe）可与漂白粉溶液作用先生成亚硒酸及氢氧化物等，该反应的化学方程式为2MeSe+3Ca（ClO）₂+4H₂O=2H₂SeO₃+3CaCl₂+2Me（OH）₂；工业上也可用用硫酸与硝酸钠代替HCl、Cl₂和CaCl₂溶液，但缺点是生成氮的氧化物，污染较大．
（5）还原沉淀硒时，FeCl₂酸性溶液还原H₂SeO₄（强酸）为亚硒酸（弱酸）的离子方程式为4H⁺+SeO₄^2-+2Fe²⁺=H₂SeO₃+2Fe³⁺+H₂O；SO₂将亚硒酸还原为硒的离子方程式为H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+4H⁺+2SO₄^2-．

8．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法．现用0.1000mol•L^-1的标准盐酸去滴定20.00mL 某未知浓度的NaOH溶液，请填写下列空白：
1有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.52
2	20.00	1.20	21.18
3	20.00	0.80	24.20

该待测NaOH溶液的物质的量浓度是0.10mol•L^-1
（2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．若读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果将偏低．