17．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种共价化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．完成下列问题．
（1）C的名称为硫
（2）写出表示非金属性C＜D的化学方程式（任一个）：Cl₂+H₂S=S+2HCl．
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．将E的单质浸入ED₃溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）请依据（3）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出负极反应式．负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

16．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
	B．	O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
	C．	所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等
	D．	氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同

15．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质$\stackrel{+O2}{→}$氧化物$\stackrel{+H2O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．

A．

铜

B．

铝

C．

铁

D．

钠

14．向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下反应．下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化
	B．	单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
	C．	混合气体的总质量不随时间的变化而变化
	D．	混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

13．如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	元素①位于第二周期第ⅣA族		B．	气态氢化物的稳定性：⑤＞③
	C．	元素的最高正化合价：④=②		D．	最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

12．下列化合物中，只含有离子键的是（　　）

A．

KOH

B．

NH3

C．

H2O

D．

CaCl2

11．某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（　　）

	A．	一定是共价键		B．	一定是离子键
	C．	可能是共价键，也可能是离子键		D．	可能不形成化学键

10．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

	A．	单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
	B．	金属和非金属所形成的化学键均为离子键
	C．	阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
	D．	共价化合物中一定不含离子键

9．下列关于铜的说法中，不正确的是（　　）

	A．	铜是一种紫红色金属
	B．	铜是热和电的良导体
	C．	铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一
	D．	铜在自然界中主要以单质的形式存在

8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨
4							⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ne（填具体元素符号）；非金属性最强的元素是F（填具体元素符号），原子结构示意图为．元素⑩名称为溴．
（2）在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是HClO₄（填化学式）
（3）⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是②（填编号）
（5）⑥⑦⑧⑨四种元素对应的简单离子中，离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）
（6）⑧和⑨都是重要的非金属元素．下列叙述中，能说明⑨的非金属性比⑧强的是bc
a．氢化物的沸点：⑨＞⑧
b．⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易
c．⑨的单质可置换出⑧的单质   
d．⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强．