7．下列事实与氢键有关的是（　　）

	A．	水结成冰体积膨胀
	B．	水加热到很高的温度都难以分解
	C．	CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
	D．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

6．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是（如图1）：

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为 121.7℃，沸点为 249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊状物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
试根据上述信息回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是萃取、分液．
（2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
（4）如图2所示，操作Ⅱ中温度计水银球放置的位置应是b（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是冷凝管、牛角管（尾接管）、酒精灯、锥形瓶．
（5）工业产品乙中含少量不溶性的杂质和少量氯化钠，实验室提纯乙的主要操作步骤为加热浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤．

5．（1）下列物质变化，只与氢键有关的是BCD．（填字母序号）
A．干冰熔化      B．乙酸汽化       C．乙醇与丙酮混溶       D．溶于水  
E．碘溶于四氯化碳         F．石英熔融
（2）下列物质中，只含有极性键的分子是BC（均填字母序号），既含离子键又含共价键的化合物是G，只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABD．
A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl
（3）用“＞”“＜”“=”填空：
第一电离能的大小：Mg＞Al；电负性的大小：As＜Br．

4．为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂，CO和水蒸气．学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：
甲方案

乙方案

试回答：
（1）请选出你认为合理的实验方案甲．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
（2）若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据？否．（填“是”、或“否”），如果需要，该测定哪些数据？最简式CH₄，C：H=1：4只有甲烷．（上空若填“否”，此空不填），如果不需要，请说明理由-．

3．关于下列物质的结构或性质分析正确的是（　　）

	A．	CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
	B．	甲胺（分子式CH3NH2）的沸点比三甲胺（分子式（CH3）3N）的沸点高
	C．	C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
	D．	CH3SH 的相对分子质量比CH3OH大，因此前者的沸点高

2．下列关于硅原子的核外电子排布表示式（或排布图）中，错误的是（　　）

	A．	1s22s22p63s23p2		B．	[Ne]3s23p2
	C．			D．

1．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器是漏斗．
（2）溶液A中的离子主要有Na⁺、AlO₂^-、OH^-；试剂X是稀硫酸．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．

20．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上表中画出金属和非金属的分界线；分析位于分界线下方且紧邻分界线的元素（除个别元素外）原子结构的特点是电子层数等于最外层电子数
（2）在上面元素周期表中仅有一种非金属元素的区域为a（a）  A    （b）  B    （c）  C    （d）D
（3）原子核内只有一个质子和一个中子的原子的符号是D，其普通氧化物的摩尔质量是20g/mol
该普通氧化物与短周期中原子半径最大的金属反应的化学方程式是2Na+2D₂O=2NaOD+2D₂↑．

19．某课题组发现用石墨棒为电极电解CuCl₂溶液时，阴极石墨棒上除了有红色物质析出外，还有少量难溶于水的白色物质析出． 
（1）用石墨棒为电极电解CuCl₂溶液时阳极电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑． 
（2）查阅文献知红色物质中含有单质铜．课题组对阴极石墨棒上单质铜以外的副产物的成分提出了如下假设：
假设一：红色物质中含有Cu₂O； 
假设二：白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl． 
（3）已知氢气还原CuO过程中，首先生成的是Cu₂O，Cu₂O再还原为单质铜．写出氢气还原CuO生成Cu₂O的化学方程式2CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+H₂O． 
（4）阴极生成白色物质的电极反应式是Cu-e^-+Cl^-=CuCl，白色物质在加热时与氢气发生反应变成红色，该反应的化学方程式为2CuCl+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
（5）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论

18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常见的六种元素． 
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹，
Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子． 
（2）用“＞”或“＜”填空：

电负性                 离子半径               键的极性	熔点
N＜O         O2-＞Al3+    C-H＜H-O	Al＜Al2O3

（3）10g铁放在40mL硝酸溶液中，微热，充分反应后收集到1.792L（标准状况）混合
气体（NO₂、NO），溶液中残留4.4g固体．写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO₃）₂+NO₂↑+3NO↑+7H₂O． 
（4）Fe（s）+O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
 Al（s）+O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol 
Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．