17．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
	B．	第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
	C．	第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
	D．	第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

16．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2．
（1）E³⁺的核外有5个未成对电子，A₂C₂的电子式为．
（2）F（BC）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有ABFG．（填代号）
A．非极性键    B．极性键    C． s-sσ键       D．s-pσ键
E．p-pπ键    F．s-sp³σ键    G．sp³-sp³σ键H．sp³-sp³ π键
（4）A₂D和A₂C₂的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
A2D	187	202	2.6
A2C2	272	423	以任意比互溶

A₂D和A₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H₂O₂分子之间有氢键，而H₂S分子间不存在氢键，所以H₂O₂的熔沸点比H₂S高，H₂O₂与水分子之间能形成氢键，所以H₂O₂易溶于水，而H₂S不能，所以H₂O₂在水中的溶解性比H₂S好．

15．X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s¹．
（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
a．简单立方堆积       
b．体心立方堆积
c．六方最密堆积       
d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断YO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu⁺和Cl^-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn²⁺和Cu⁺、S^2-和Cl^-的半径相差不大，Zn²⁺、S^2-比Cu⁺、Cl^-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．

r（Zn2+）	r（Z+）	r（S2-）	r（Cl-）	熔点
				ZnS	ZCl
74pm	77pm	184pm	181pm	1700℃	430℃

14．如表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子的价电子排布式4s²4p²，元素⑥位于元素周期表中ds区．
（2）元素②、③、④的第一电离能大小顺序是F＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）在叶绿素a中含有元素⑤，图1是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有sp³、sp²，存在的化学键有共价键、配位键．
（4）②和⑥形成某种化合物的晶胞结构如图2所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为Cu₃N．

13．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键
	B．	Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1：1
	C．	Y的气态氢化物分子中H-Y-H键角比Y的最高价氧化物分子中O-Y-O键角小
	D．	Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响

12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，B元素有3种同位素B₁、B₂、B₃，B₃原子的质量数是B₁的3倍，C原子核外有9种不同运动状态的电子，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：D+＞C-
	B．	EA2是原子晶体
	C．	A和B形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子
	D．	以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

11．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	常压下Z的单质沸点最高		B．	电负性W小于Y
	C．	W的氢化物比X的氢化物稳定		D．	R的单质在固态时属于原子晶体

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子
	B．	原子晶体中只存在非极性共价键
	C．	冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体
	D．	若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

9．下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（　　）

A．

C2H4

B．

Br2

C．

Na2O2

D．

CH3COOH

8．下列物质中同时具有离子键、共价键和配位键的是（　　）

A．

H3O+

B．

NaOH

C．

NH4Cl

D．

H2SO4