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    7．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．请回答：
    （1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为；
    （2）B离子的电子式是Al3+，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是；
    （3）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    6．（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl，属于放热反应③④⑤填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
    （2）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl，
    ②只有极性共价键的共价化合物是CO2，
    ③只含有非极性共价键的是I2，
    ④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2．

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    5．定容容器中反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施不能提高其反应速率的是（　　）
    A．升高温度B．使用催化剂
    C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加N2和H2的起始量

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    4．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S强   ③HCl的稳定性比H2S强   ④HCl的还原性比H2S强  
    ⑤HClO的酸性比H2SO4强  ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS  ⑦Cl2能与H2S反应生成S  
    ⑧还原性：Cl-＞S2-．
    A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
    ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；
    ③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
    ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．
    据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A

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    2．下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（　　）
    A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气
    B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体
    C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈
    D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

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    1．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（　　）
    A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
    C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞SD．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

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    20．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．KBrB．NaOHC．HBrD．MgCl2

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    19．在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g），达到平衡的标志是（　　）
    A．容器的总压强不随时间而变化
    B．容器内气体的密度不再改变
    C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗
    D．v正（A2）=2v逆（AB）

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    18．反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（　　）
    A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.060mol/（L•s）

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