17．欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六．科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	碳氢化合物的通式为CnH2n+2		B．	芳香烃属于碳氢化合物
	C．	乙炔是含碳量最高的碳氢化合物		D．	溴苯属于碳氢化合物

16．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素符号：XS、YNa、ZCl．
（2）X离子的结构示意图为．X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
（3）Y单质在空气中燃烧的产物是（填入化学式）Na₂O₂，用方程式表示该物质的一种重要用途2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）Z单质通入Y₂X的溶液中，出现浑浊，写出反应的离子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．
（5）Z和X的气态氢化物中还原性较强的是H₂S（填化学式）．

15．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O$\stackrel{激光TiO_{2}}{→}$2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：
（1）分解海水时，实现了从太阳能转化为化学能，二氧化钛作催化剂．生成的氢气，用于燃料电池时，实现了化学能转化为电能．水分解时，断裂的化学键类型是共价键，分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与氧同一主族，硒原子比氧原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，最高价氧化物的化学式为SeO₃，气态氢化物的还原性较H₂S强（填“强”或“弱”）．

14．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂．印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，负极材料是Cu，电解液是FeCl₃溶液，正极电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

13．已知阴离子X ^n-含有N个中子，元素X的质量数为A，则a g X^n- 中含电子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{A-N-n}{aA}$ mol

B．

$\frac{a（A-N）}{A}$ mol

C．

$\frac{m（A-N-n）}{A}$ mol

D．

$\frac{a（A-N+n）}{A}$ mol

12．如图是氢氧燃料电池（电解质为KOH）构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	电子由b通过灯泡流向a
	B．	氢氧燃料电池是环保电池
	C．	a极是负极
	D．	正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

11．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
	B．	一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
	C．	充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
	D．	Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1

10．在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）$\stackrel{．}{?}$2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间里生成 n mol A2，同时消耗 2n mol AB
	B．	容器中的总压强不随时间而变化
	C．	A2、B2、AB的物质的量之比满足1：1：2
	D．	单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2

9．为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（　　）

	A．	HCl的溶解性强于H2S		B．	氯的最高价为+7价
	C．	HCl的稳定性强于H2S		D．	HClO的氧化性强于H2SO4

8．下列物质中，所含化学键类型完全相同的是（　　）

A．

CaCl2 K2S

B．

CO2 Na2O2

C．

NaOH HCl

D．

NH4Cl CaH2