17．已知实验室由 合成的反应流程如下 （部分试剂和反应条件已略去） （X代表卤素原子，R代表烃基）
请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B、D
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④ （填数字代号）属于加成反应的是①③⑤⑥（填数字代号）
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式还有：、
（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）

16．（一）有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO₂和n mol H₂O．则
（1）当m=n时，该烃是环己烷；
（2）当m=2n时，该烃是乙炔、苯；
（3）当2m=n时，该烃是甲烷；
（4）当4m=7n时，该烃是甲苯．
（二）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热  ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．
其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑦；属于聚合反应的是⑤．

15．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（　　）

	A．	3，3-二甲基-2-戊烯		B．	2-甲基-4-乙基-1-己烯
	C．	3-甲基-2-戊烯		D．	2，2-二甲基丁烷

14．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）（正反应为放热反应）
当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3．升高平衡体系的温度（保持体积不变），
混合气体的平均相对分子质量变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
a．升高温度　b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂  d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量．若a mol CO和H₂的混合气体（H₂的体积分数为80%）与H₂O反应，得到1.14a mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为70%．
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ对原料气加压．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨后，未反应的N₂、H₂循环使用．

13．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO₂（g） 被氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂═2V₂O₅．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出S（s）与O₂生成 SO₃（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ/mol．

12．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A（g）+xB（g）═2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应方程式中的x=1，30min时改变条件后，A的转化率将变减小
	B．	前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/（L•min）
	C．	20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应
	D．	30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度

11．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）═2Z（g）（正反应是放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
①增加X　②降低温度　③增大压强　④降低压强   ⑤加入正催化剂　⑥分离出Z．

A．

①③⑤

B．

②③⑥

C．

②③⑤

D．

②④⑥

10．在密闭容器中进行反应X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

	A．	Y2为0.1 mol•L-1		B．	X2为0.1 mol•L-1
	C．	Y2为0.35 mol•L-1		D．	Z为0.3 mol•L-1

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
	B．	反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0
	C．	△H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
	D．	在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
	B．	强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
	C．	在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
	D．	在强电解质的水溶液中只有离子没有分子