7．石油裂解产品乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂，回答下列问题：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、装置可盛放的试剂是IA；ⅡB；Ⅲ品红；IVD（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓硫酸  D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色．
（3）确定含有乙烯的现象是：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．NaOH溶液的作用：吸收二氧化硫，避免对乙烯造成干扰．
（4）写出生成乙烯的反应方程式：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C₂H₄+H₂O．

6．某有机化合物结构简式为
（1）写出其分子式C₁₆H₁₆O₅．
（2）指出所有的官能团名称碳碳双键、碳碳叁键、羟基、酯基、羧基．
（3）分子中的极性共价键有C=O、C-O、C-H、O-H．
（4）分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有4个．分子中有2种双键．

5．下面选项中是2，3-二甲基-2-丁烯的结构简式的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．烃的系统命名法中，首先要选取主链碳原子，下列主链碳原子数目最多的是（　　）

	A．	CH3CH2CH2CH2CH2CH3		B．
	C．			D．

3．某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚（　　）

A．

①②③⑥⑧

B．

②③④⑤⑧

C．

①②③⑤⑥⑦

D．

③④⑤⑥⑦

2．分子式为C₃H₄Cl₂的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（　　）

A．

6种

B．

5种

C．

4种

D．

3种

1．下列各项不属于官能团的是（　　）

A．

NO${\;}_{3}^{-}$

B．

-Cl

C．

D．

-NO2

20．下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题．

（1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）写出④⑥⑦三种元素的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序排列：H₂O＞H₂S＞PH₃（写氢化物的化学式）；
（3）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，这一反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；
（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．
（5）在①--⑨九种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）HClO₄，碱性最强的是NaOH．

19．（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此判断：
①铅蓄电池的负极材料是Pb．
②工作时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
③工作时，电解质溶液中阴离子移向负极．
④电流方向从正极流向负极．
（2）如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：
①该反应的反应物是A
②该反应的化学方程式为2A?B+3C
③在0-2min，该反应用A表示的平均反应速率为0.4mol•L^-1•min^-1．

18．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）

	A．	把Cl2通入FeCl2溶液中
	B．	把绿豆大的钾投入少量水中
	C．	把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
	D．	把溴水滴加到淀粉KI溶液中