7．元素R的最高价含氧酸分子式为H_nRO_2n-2，则在R的气态氢化物中，R元素的化合价为（　　）

A．

3n-12

B．

3n-6

C．

3n-4

D．

2n-4

6．金属阳离子R³⁺核外有28个电子，其质量数为70，则核内的中子数是（　　）

A．

42

B．

39

C．

31

D．

28

5．铜（Cu）是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答下列问题：
（1）向CuSO₄溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液．由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式；
（2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
（3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为Cu₃AuH₈．

4．（1）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是②．

（2）如图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是4个．
②该晶胞称为C（填序号）．
A．六方晶胞      B．体心立方晶胞   C．面心立方晶胞   D．简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64g•mol^-1，金属铜的密度为ρ g•cm-³，则阿伏加德罗常数为$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$/mol（用a、ρ表示）．

3．（1）CO₂的电子式为；属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
（2）H₂O₂的结构式为H-O-O-H，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）SO₄^2-中S原子的杂化方式为sp³，该微粒的空间构型为四面体结构；
（4）甲元素：违背了泡利不相容原理； 违背了洪特规则．

2．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（　　）

	A．	[Ne]3s1[Ne]3s2		B．	[Ar]4s1[Ne]3s23p4
	C．	[Ne]3s2[Ar]4s2		D．	[He]2s22p4[Ne]3s23p5

1．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H₂NCONH₂）和H₂O₂形成化合物H₂NCONH₂•H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H₂O₂的结构式为H-O-O-H，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的		B．	H2O2分子中只含σ键，不含π键
	C．	H2O2既有氧化性又有还原性		D．	H2NCONH2•H2O2属于离子化合物

20．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（　　）

	A．	氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4、氢化钠
	B．	硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag（NH3）2]OH、硫酸铵
	C．	硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
	D．	氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

19．下列说法中错误的是（　　）

	A．	原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
	B．	成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
	C．	对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
	D．	键长越长，化学键越牢固

18．如图代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（　　）

	A．	ED4分子中各原子均达8电子结构
	B．	AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
	C．	A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
	D．	C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D