17．迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如图所示：
某同学设计了迷迭香酸的合成线路：

已知：①R、R′表示烃基或氢原子；
RCH₂CHO+R′CH₂-CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应．
（1）A的分子式为C₇H₆O₃．
（2）C的结构简式为．
（3）D、E反应的化学方程式为．
（4）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有4种． 任意写出其中的一种的结构简式、、、（任一种）．
要求：①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②1mol该同分异构体分别与NaHCO₃、NaOH反应时，最多消耗NaHCO₃、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol．

16．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	该药物可以用有机溶剂萃取
	B．	该有机物可与NaOH和NaHCO3发生反应
	C．	1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
	D．	该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol甲基中含电子数目为7NA
	B．	标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
	C．	14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
	D．	1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA

14．在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.6KJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式：；．
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N₂和H₂O，对环境无污染．
（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6kJ/mol．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44KJ/mol，则0.5mol 液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ．
（5）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534KJ/mol，
则肼与NO₂完全反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

13．在一定条件下的密闭器中，下列反应达到化学平衡：2HI（g）?H₂（g）十I₂（g）（正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色加深，气体的总物质的量不变，体系的压强增大．
（2）如果加入一定量的H₂，平衡逆方向移动．
（3）如果使密闭器的体积增大，平衡不移动．

12．在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（　　）

A．

颜色

B．

质量

C．

压强

D．

密度

11．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（　　）

A．

0.45 mol/（L•s）

B．

0.15 mol/（L•s）

C．

0.225 mol/（L•s）

D．

0.9 mol/（L•s）

10．A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？否（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe³⁺
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，混合物中B的物质的量为$\frac{n}{33.6}$mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为$\frac{m}{11.2}$mol，混合物中A的质量为$\frac{m-n}{22.4}$g（用含字母的分数式表示）．

9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答：（以下用相应的元素符号 或化学式 回答问题 ）
（1）在②、③、④三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ）．
（2）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H填元素符号 ），原因处于同一主族，自上而下原子半径增大
（3）元素⑥的氢化物的化学式是NH₃，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH₃+H₂O?NH₃．H₂O．
（4）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（5）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

8．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cu2+、Na+、SO42-、Cl-		B．	K+、Na+、HCO3-、NO3-
	C．	OH-、Cl-、Ca2+、Na+		D．	Fe2+、Na+、Cl-、NO3-