17．某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O₂中充分燃烧得到等物质的量的CO₂和H₂O （g ），同时消耗112LO₂（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．
（1）请确定并写出甲的分子式C₄H₈O₂；与甲属同类物质的同分异构体共有4种（包含甲）．
经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO₄存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
①ROH+HBr（氢溴酸）$\stackrel{△}{→}$RBr+H₂O
②

（2）E→F 的反应类型为消去反应；
（3）G 的结构简式为；
（4）B→D的反应化学方程式为：；
（5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：．

16．有下列几种基团：-C₆H₅，-CH₃，-NO₂，-OH，-CHO，-COOH，-H 它们可以两两组成不同的化合物，根据下列各项性质，写出它们的结构简式（无机物写化学式）．
（1）A易溶于水，它既有氧化性，又有还原性；A的氧化产物B中碳、氢、氧的原子个数比l：2：1．
（2）B物质在16.6℃以下成为冰一样的晶体．
（3）C的浓溶液与D在催化剂作用下发生反应生成烈性炸药．
（4）D不溶于水，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（5）E在空气中会因小部分氧化而显粉红色
ACH₃CHO  BCH₃COOH    CHNO₃
DCH₃-C₆H₅  EHO-C₆H₅．

15．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	验证乙炔能被酸性高锰酸 钾溶液氧化	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性 高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B	验证苯和液溴在FeBr3的 催化下发生取代反应	将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方， 观察是否有淡黄色沉淀生成
C	除去乙酸乙酯中混有的少 量乙酸	加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液， 取出上层液体
D	检验溴乙烷中的溴元素	取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝 酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．有机化学中取代反应的范畴很广．下列反应不属于取代反应范畴的是（　　）

	A．
	B．	CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
	C．	2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
	D．	CH3COOH+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$  CH3COOCH3+H2O

13．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	酒精（水）	生石灰	蒸馏
C	苯（甲苯）	酸性KMnO4溶液	分液
D	乙烷（乙烯）	Br2的CCl4溶液	洗气

A．

A

B．

B

C．

C       D．D

12．下列各组物质均为同系物的是（　　）
①与　 
②与   
③CH₄与C₃H₈　　　　　　　　 
④1-丁烯与2-甲基丙烯　 
⑤乙酸与CH₂=CH-COOH　　
⑥乙醇与乙二醇．

A．

④⑤

B．

①⑥

C．

②③

D．

①⑤

11．下列物质存在顺反异构体的是（　　）

A．

2-氯丙烷

B．

氯乙烯

C．

2-丁烯

D．

1-丁烯

10．先进的高能量密度二次电池对下一代电动汽车的发展和可再生能源发电的有效利用具有至关重要的作用．室温Al-Mn₂O₄二次电池是一种新型电池，由Al³⁺、Al₂Cl₇和${AlCl}_{4}^{-}$组成的离子液体为该电池的电解液，电池结构如图所示，放电时的总反应式为Al+Mn₂O₄═AlMn₂O₄．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，负极的电池反应式为AlMn2O4-3e-═Mn2O4+Al3+
	B．	放电时，Al3+向负极移动
	C．	充电时，Mn2O4极与电源的负极相连
	D．	充电时，Al电极质量增加

9．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式）．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（用反应化学方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+HCl
（4）D装置的作用是除去多余的Cl₂，防止污染大气．

8．已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应．回答下列问题：
（1）Y的化学式为SO₃，Z的化学式为H₂SO₃．X直接排入空气中易造成的环境问题是形成酸雨．
（2）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是②④⑤．
（3）写出铜和W的浓溶液反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）写出下列两个反应的方程式：
①Cu和浓硝酸Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②木炭和浓硫酸C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．