16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

	A．	配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
	B．	滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
	C．	盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
	D．	滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

15．某学校化学课外活动小组的同学用粗铜（含杂质铁）按如下流程回收氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）等相关物质．请回答下列问题：

（1）为得到固体Ⅰ，同学们设计如图装置：

①整盘装置有不足之处，要完成实验必须改进的是在A、C两处添加酒精灯．
②写出A中发生反应的离子方程式MnO₂ +4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③若进入装置C为纯净的氯气，需对装置做怎样处理？在A、B之间添加盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．
（2）操作Ⅱ中所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）试剂X为CuO或Cu（OH）₂．
（4）由溶液IV获得CuCl₂•2H₂O晶体过程中，有同学发现溶液颜色由蓝色变为绿色进而变成黄绿色，经查阅资料发现氯化铜溶液中存在以下平衡关系：
[Cu（H₂O）₄]²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?[CuCl₄]^2-（aq）+4H₂O（l）
（蓝色）                      （黄色）
①反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
②当氯化铜溶液颜色由蓝色转变为黄绿色过程中，K值将不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③若在蒸发皿中直接加热溶液IV至蒸干，最后可能得到的物质为Cu（OH）₂或CuO，请简述原因溶液中氯化铜发生水解：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加热HCl挥发，使平衡向生成氢氧化铜的方向进行，氢氧化铜受热分解得到CuO．
（5）为得到纯净的固体VI需要进行操作V（过滤、洗涤和烘干），请简述检验洗涤是否干净的操作步驟取少许洗涤液与试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，说明没有洗涤干净，若无明显现象，说明洗涤干净．

14．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）判断滴定终点的现象：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.15
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.35

①平均耗用盐酸体积V=27.35mL
②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.1046mol/l （计算结果取4位有效数）．

13．氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH${\;}_{4}^{+}$的操作、现象、结论：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH₄⁺；
（3）实验室可用（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解产生N₂、Cr₂O₃和H₂O来制备N₂，请写出该分解反应的化学方程式：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O；
（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N₂、Cr₂O₃和H₂O，还含有NH₃和O₂，并指出伴随有显著的副反应发生：
2（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr₂O₃+4NH₃↑+2H₂O+3O₂↑；设计如图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH₃和O₂的存在（忽略空气中O₂的干扰）．
限选试剂：Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、FeSO₄溶液；
限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管
①图中试管口玻璃纤维的作用是缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管；
②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；
③写出该法验证NH₃和O₂存在的实验原理的化学方程式：2NH₃+2H₂O+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（或8NH₃+10H₂O+4FeSO₄+O₂=4Fe（OH）₃↓+4（NH₄）₂SO₄）．

12．现用邻苯二甲酸氢钾（本题中用KHA表示）标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
①用天平精确称取5.105g KHA（相对分子质量为204.2）固体配成250mL 的标准溶液．
②以酚酞作指示剂，用待测NaOH溶液滴定25.00mL KHA标准溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液22.50mL．
③在特定装置中，把50.00mL氢氧化钠溶液慢慢滴加到25.00mL KHA标准溶液中，整个过程溶液得到不断搅拌，通过仪器测得溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（l）操作①中所得KHA标准溶液的浓度是0.10mol/L．
（2）操作②中，NaOH溶液装在碱式滴定管中，滴定达到终点时的现象是溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色．
（3）待测NaOH溶液的浓度是0.11mol/L．
（4）在图中A点，a＜22.50mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

11．为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
I、乙二酸的不稳定性
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO₂、CO和H₂O．
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置．请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→B→D→G→F→E→C→G．
②装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气防止干扰实验．
③能证明产物中C0的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊．
④整套装置存在不合理之处为没有CO尾气处理装置．
Ⅱ、乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L^-1的草酸溶液480ml．
（2）配置该溶液需要草酸晶体6.3g．
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BD．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1molL^-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
D．测定草酸钠溶液的pH
（4）该小组同学将0.1molL^-1草酸溶液和0.1molL^-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
Ⅲ、乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

10．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制备氯化亚铜的工艺流程图1如下

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2．
【已知：金属离子浓度为1 mol•L-1时，Fe（OH）₃开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）₂开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+Fe=2CuCl↓+Fe²⁺．
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na₂SO₄和FeSO₄，若想从滤液中获取FeSO₄•7H₂O晶体，还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH^-中和了反应中的H⁺，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH^-浓度过大时，Cu⁺能与OH^-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．

9．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高 分子合成等工业，草酸晶体受热到100C时失去结晶水，成为无水 草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解循 环进行制取草酸．
在反应器中揽摔1拉制一定温度
抽滤③■钼品?①

请跟据以上信息回答下列问题：
（1）图示①②的氧化一水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置B的名称冷凝管，B装置的作用是冷凝回流硝酸．
（2）图示①②的氧化一水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改 变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如图2所示，请选择最佳的反应 温度为70℃，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是便于控制温度，使装置受热均匀．
（3）要测定草酸晶体（H₂Q0₄+2H₂0）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴 定（5H₂C₂〇4+2Mn〇^4-+6H⁺=2Mn²⁺+10C02T+8H₂0），
①取25.00mL草酸溶液的仪器是酸式滴定管，
②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果偏高．（填“偏高”“偏低”或“没有影响”）
③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为87.5%．

8．某实验小组欲在实验室中进行铁与水蒸气的实验，实验装置如下：

图中a处放有湿棉花团，b处放入的是还原铁粉和石棉绒的混合物，c处为酒精灯，d处为带有铁丝网罩的酒精灯，夹持装置省略．回答下列问题：
（1）b处发生的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）d处的铁丝网罩的作用是提高酒精灯火焰的温度．
（3）本实验会产生可燃性气体，在点燃之前需要验纯，验纯该气体的方法是：用向下排空气法（排水法）收集一小试管气体，用拇指扣紧试管口，管口朝下，移向酒精灯火焰，松开拇指，听爆鸣声不尖锐，说明纯净
（4）该小组同学在进行实验时，发现用于加热的大试管极易炸裂，可能的原因是加热过程中，棉花中的水流下或水蒸气在试管口处冷凝
（5）该小组同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸；取少量所得溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红色，则硬质试管中固体物质的成分有：Fe₃O₄和Fe．（填化学式）

7．如图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B．完成下列填空：
（1）实验室制备二氧化硫的试剂是亚硫酸钠固体和浓硫酸．
（2）检验该气体发生装置气密性的方法是关闭K₁、K₂，从A中加水，水无法持续流入B，则气密性良好；或关闭K₁，打开K₂，微热B，若C中导管产生气泡，停止加热后，C中导管液柱上升，高于瓶内液面，则气密性良好．
（3）装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为氢氧化钠溶液，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K₁、K₂的控制是关闭活塞K₁、打开活塞K₂．
（4）如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为水，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为CCl₄，吸收后，将 C瓶中的液体经过分液操作获得盐酸．
（5）甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是气体滞留在B瓶中．