6．金属的下列性质和金属晶体结构无关的是（　　）

A．

良好的导电性

B．

良好的延展性

C．

反应中易失电子

D．

良好的导热性

5．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）

	A．	该晶体属于离子晶体
	B．	晶体的化学式为BaO2，所以晶体中阴阳离子个数比1：2
	C．	若将晶胞中阴阳离子位置互换，其图形依然可以看作该晶体的晶胞结构图
	D．	与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

4．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	NaCl的熔点比MgO的熔点高	NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	水晶和干冰的熔化		B．	食盐和冰醋酸熔化
	C．	液溴和液汞的气化		D．	纯碱和烧碱的熔化

2．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是（　　）

A．

H2O

B．

SO32-

C．

NH3

D．

CCl4

1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
	B．	ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
	C．	室温时，零族元素的单质都是气体
	D．	同一周期中，卤族元素的第一电离能最大

20．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区．电子构型为[Xe]4f¹⁴5d⁷6s²的元素位于周期表中的哪个区（　　）

A．

s区

B．

d区

C．

f区

D．

ds区

19．下列物质中，一定与CH₂=CH（CH₂）₃CH₃互为同系物的是（　　）

A．

C2H4

B．

C4H8

C．

（CH3）2C=CHCH2CH3

D．

CH2=CHCH2CH=CH2

18．苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为原料合成有机物E（）的路线如下图所示：


（1）E中含有的官能团的名称是羟基、酯基，由苯酚生成A的反应类型是加成反应； 
（2）1molB最多可以和3molBr₂反应，1molD与足量金属Na反应，能生成标准状况下的H₂33.6L； 
（3）B→C反应过程中可能产生一种副产物C₁，写出C₁与足量的NaOH溶液反应的化学方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H₂O； 
（4）B的同分异构体有多种，符合下列条件的B的同分异构体有3种，如，写出其余的同分异构体的结构简式、． 
①遇FeCl₃显紫色；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2：2：2：1：1．

17．“蛟龙”号载人潜水器在南海的“蛟龙海山”海底发现了大面积的锰结核（即：锰的氧化物与其它金属氧化物的混合物）．锰及其化合物在现代工业中有极其重要的用途．工业上从锰结核中制取纯净的MnO₂工艺流程如下图所示：

（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对 富集后的矿石进行处理，处理的内容是将矿石粉碎，步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．
   a．氧化性    b．还原性    c．酸性
（2）操作Ⅲ的名称是过滤，若是在实验室中进行，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）已知溶液B中的产物之一（Q）可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应的化学方程式3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，虽然Q可循环利用，但有人认为生产中仍需要补充物质Q，理由是Cl₂与NaOH反应时有一部分氯元素转化为NaCl，C的化学式为Na₂SO₄．