6．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	原子核内有8个中子的氧原子：18O		B．	Na2O的电子式：
	C．	CO2的比例模型：		D．	F一的结构示意图：

5．已知A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；C与B、D均相邻；A、C、D三种元素的原子序数之和为25；E的基态价电子排布式为3d⁶4s²．请回答下列问题：
（1）比较B与C的电负性：B＜C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）一定条件下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与E的单质发生反应的方程式2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
（3）C和D两元素形成的氢化物的熔点存在较大的差异，其原因是水分子之间不仅存在分子间作用力，而且还存在着氢键．
（4）由A、B、C三元素以原子个数之比为4：2：3形成的化合物是离子晶体，所含化学键的类型是离子键、共价键．

4．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

电离能/（kJ•mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺有颜色（填“无”或“有”）．
（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．

3．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns¹，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
（1）写出元素符号：XH、YO、ZF、WCl；
（2）由元素X和元素Y形成的化合物电子式是，它极易溶于水，是因为它与水分子间容易形成氢键，它与W元素的氢化物反应形成的化合物属于离子晶体；
（3）这四种非金属元素中，电负性最大的元素是F，它的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁵．

2．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（　　）

	A．	食盐、氯化钾等晶体易溶于水
	B．	氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯
	C．	融化的铁水降温可铸成铁锭
	D．	金刚石有相当大的硬度

1．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

	A．	水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
	B．	由于N、O、F的第一电离能较大，所以NH3、H2O、HF分子间可以形成氢键
	C．	只要有氢键，物质的熔点和沸点就会升高
	D．	H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

20．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实  验  事  实	理  论  解  释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子半径小于氧原子
B	干冰的熔沸点低	干冰为分子晶体
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列化合物中只有离子键的是（　　）

A．

MgCl2

B．

Na2O2

C．

KHSO4

D．

NH4Cl

18．下列表述正确的是（　　）

A．

CH3F的电子式

B．

Na2S的电子式

C．

氢氧根的电子式

D．

次氯酸的电子式

17．向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v₁，EF段的反应速率为v₂，FG段的反应速率为v₃，则速率从大到小的顺序为v₂＞v₁＞v₃．（用v₁、v₂、v₃表示）
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACE（填字母）．
A．蒸馏水　　  B．氯化钾固体     C．氯化钠溶液
D．浓盐酸      E．降低温度      F．减少CaCO₃
（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）