6．镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（　　）

	A．	在化合物中呈+2价		B．	氢氧化物呈两性
	C．	硫酸盐难溶于水		D．	镭比钙的金属性强

5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）

	A．	熔点：CO2＞KCl＞SiO2
	B．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
	C．	与同浓度的稀盐酸反应剧烈程度：Mg＞Al
	D．	热稳定性：HF＞H2O＞NH3

4．在密闭容器中进行X₂（气）+2Y₂（气）?Z（气）的反应，X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（　　）

A．

c（Z）=0.45mol/L

B．

c（Y2）=0.5mol/L

C．

c（X2）=0

D．

c（X2）=0.5mol/L

3．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（　　）

A．

常温下能溶于水

B．

水溶液能导电

C．

具有较高的熔点

D．

熔融状态能导电

2．W、X、Y、Z、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．请回答下列问题：
（1）W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺（用化学符号表示）．
（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是H₂O（填化学式），原因是O的非金属性大于S．
（3）Z₂Y₂和水反应时破坏的化学键有共价键、离子键．
（4）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X₄分子．X₄分子结构如图所示，已知断裂lmolX-X吸收167kJ热量，生成1mo1X₂放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是C．
A．X₄沸点比P₄（白磷）低，属于原子晶体   
B．lmol X₄气体转变为X₂吸收882kJ热量
C．X₄与X₂互为同素异形体
（5）已知X₂W₄可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X₂W₄、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂↑+4H₂O．

1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）写出下列元素的名称：B氧，E氯；
（2）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为共价键；
（3）E单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

20．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
	B．	碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
	C．	有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
	D．	加热铝使之熔化克服的是共价键

19．已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径　A＞B＞D＞C		B．	原子序数　d＞c＞b＞a
	C．	离子半径　C＞D＞B＞A		D．	单质的还原性　A＞B＞D＞C

18．下列是八种环状的烃类物质：
（1）互为同系物的有环己烷和环辛烷（填名称），
（2）为同分异构体的有苯和棱晶烷，环辛四烯和立方烷（填写名称，可以不填满，也可以再补充）．
（3）正四面体烷的二氯取代产物有1种；立方烷的二氯取代产物有3种；金刚烷的一氯取代产物有2种．

17．如图是可逆反应3X₂+Y₂?2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t1时，只有正方向反应没有逆方向反应
	B．	t2时，反应已达到平衡状态
	C．	t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
	D．	t2-t3，处于静止状态，反应不再发生