16．短周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	质子数：c＞d		B．	离子的还原性：Y2-＞Z-
	C．	氢化物的稳定性：H2Y＞HZ		D．	原子半径：X＜W

15．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石与石墨互为同位素
	B．	相同物质的量的石墨具有的能量比金刚石具有的能量高
	C．	金刚石不如石墨稳定
	D．	等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

14．短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
（1）Z的价电子排布式为3s²3p⁵，QZ₃分子的空间构型为三角锥形；
（2）X与Z构成的分子是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（3）P和Y形成的化合物，其分子中包含2个σ键，2个π键键（填个数及“σ键和π键”），该分子中P原子的杂化方式为sp，
（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式H₂S+Cl₂═2H⁺+2Cl^-+S↓；
（5）金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
	B．	主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
	C．	BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
	D．	向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀

12．下列各组中的微粒均含有配位键的是（　　）

	A．	H2O、Al2Cl6		B．	CO2、SO42-
	C．	PCl5、[Co（NH3）4Cl2]Cl		D．	NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4

11．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（　　）
①X、Y的氧化物对应的水化物的酸性为Y＜X   
②W的原子序数比Z的大9
③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应    
④Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z．

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

③④

10．常温下，如果取0.1mol•L^-1HCl溶液与0.1mol•L^-1MOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=5，请回答下列问题：
（1）混合后溶液的pH=5的原因（用离子方程式表示）：M⁺+H₂O?MOH+H⁺，
（2）混合溶液中由水电离出的H⁺浓度是0.1mol•L^-1HCl溶液中由水电离出的H⁺浓度的10⁸倍
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
C（Cl^-）-c（M⁺）=10^-5-10^-9mol•L^-1，c（H⁺）-c（MOH）=1.0×10^-9mol•L^-1．
（4）已知CH₃COOM溶液为中性，HF常温下电离常数为6.8×10^-4，CH₃COOH电离常为1.7×10^-5．则MF溶液的pH＜7（填＜、＞、=）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：
A．MHCO₃    B．CH₃COOM   C．MClO    D．MCl
按pH由小到大的顺序排列：DBAC（填序号）．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳
	B．	若两种烃中碳、氢元素的质量分数分别相同，它们必定是同系物
	C．	CH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面
	D．	某烷烃的命名为3，4，4-三甲基己烷

8．一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为0.02mol•L^-1min^-1．
（3）如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则0─80min共产生O₂Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2       D．2.4．

7．已知Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）；△H=-350KJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（　　）

A．

5.4KJ

B．

350KJ

C．

3.5KJ

D．

8.5KJ