16．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气
	B．	浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
	C．	浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
	D．	浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放

15．下列气态氢化物最不稳定的是（　　）

A．

SiH4

B．

PH3

C．

H2S

D．

HF

14．乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上．
（1）饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）实验装置中长导管的作用是导气、冷凝；
（3）长导管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）实验中采取的加热方式称水浴加热，这种加热方式的好处主要有便于控制温度，使受热均匀；
（5）所制得的酯应从该分液漏斗的b（填编号，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

13．如表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列问题．

周期          族	I	II	III	IV	V	VI	VII	O
二				C			F
三	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	Ar

（1）金属性最强的元素是Na，最稳定的气态氢化物是HF（填化学式），适合制造半导体材料的元素是Si；
（2）表中所列第三周期的元素中，原子半径最小的是Cl，这些元素形成的简单离子中，离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）；
（3）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式），能证明Al（OH）₃具有两性的实验是b（或bc、cd、bd）（填序号）；
a．向AlCl₃溶液中加入过量氨水          
b．将铝条放入NaOH溶液中
c．向Al（OH）₃浊液中滴入过量盐酸        
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl₃溶液
（4）举出能证明非金属性Cl＞S的实验事实（举一例即可）氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫．

12．能用浓硫酸干燥的气体是（　　）

A．

HI

B．

NH3

C．

SO2

D．

H2S

11．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（　　）

	A．	SO2通入品红溶液		B．	碘酒滴入淀粉溶液
	C．	乙烯通入酸性KMnO4溶液中		D．	Cl2通入NaOH溶液中

10．红葡萄酒密封时间越长，则香味越浓郁，其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（　　）

A．

（C6H10O5）n

B．

CH3CH2OH

C．

CH3COOH

D．

CH3COOC2H5

9．以下物质属于弱电解质的是（　　）

A．

盐酸

B．

CH3COONH4

C．

CH3COOH

D．

CI2

8．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

漂粉精

B．

冰醋酸

C．

汽油

D．

铝热剂

7．针对如表9种元素，完成以下各小题

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）单质为有色气体的元素是氯（填名称）．
（2）③与④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（填离子符号）．
（3）元素②的单质的电子式为．
（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄．（填化学式）
（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）⑦的单质的用途正确的是BD．
A．光导纤维       B．太阳能电池       C．普通玻璃       D．计算机芯片
（7）元素①和⑦非金属性较强的是C，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．