6．由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（　　）

A．

63%

B．

54%

C．

12%

D．

9%

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{2.4}$
	B．	1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
	C．	标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NA
	D．	28g C3H6和C4H8的混合气体中所含C原子数为2NA

4．可逆反应：A+B?C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（　　）

A．

△H＞0、△S＞0

B．

△H＜0、△S＜0

C．

△H＜0、△S＞0

D．

△H＞0、△S＜0

3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（如图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应
	B．	催化剂能降低正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能
	C．	催化剂能改变反应的历程
	D．	催化剂不能改变反应的焓变

2．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置．则下列说法正确的是（　　）

	A．	甲装置中锌为负极，发生氧化反应，SO42-向铜极移动
	B．	乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
	C．	乙装置中铁极为阳极，石墨为阴极
	D．	甲装置中的反应是自发反应，有化学能转化为电能；乙装置中的反应是非自发反应，有电能转化为化学能

1．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

	A．	从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
	B．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
	C．	由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
	D．	2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

20．N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O；
③已知：20°C时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氢铵溶液中HCO₃^-、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺
②制备NH₂OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2SO₂=Ca（HSO₃）₂；
ⅱ步骤中使用的NaNO₂外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO₂ˉ转化为N₂以降低其危害．写出NO₂^-在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂+4H₂O．
ⅲ步骤中，X为BaCl₂（填化学式）；若要使滤液Y中SO₄²ˉ、SO₃²ˉ浓度均小于1×10ˉ⁵mol/L，溶液中Ba²⁺浓度应不小于5.0×10^-5mol/L．[已知K_SP（BaSO₃）=5.0×10ˉ¹⁰；K_SP（BaSO₄）=1.1×10ˉ¹⁰]
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH₂OH．写出其阳极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

19．某物质有以下性质：①是电解质  ②溶解时有化学键的破坏  ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（　　）

A．

原子晶体

B．

离子晶体

C．

分子晶体

D．

金属晶体

18．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某硼镁化合物的结构如图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的化学式（　　）

A．

Mg3B6

B．

Mg14B6

C．

MgB2

D．

Mg5B12

17．（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则表示H₂燃烧热的热化学方程式是B
A．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H₂+$\frac{1}{2}$O₂=H₂O△H=-285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是氧气（填“氢气”或“氧气”）．
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大（填“增大”或“减小”）；平衡将向逆反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag．请回答下列问题：
①该电池的负极材料是Zn；电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为 ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法属B（填选项字母代号）．
A．电解法　　B．热还原法　　C．热分解法
（3）今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液     （B） 0.1mol/LNH₄Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解．