6．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是（　　）

	A．	硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出
	B．	苯（苯酚）：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离
	C．	CO2（SO2）：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
	D．	Mg（OH）2：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色（　　）
	B．	甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不同
	C．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
	D．	苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

4．下列说法或做法中正确的是（　　）

	A．	氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因
	B．	等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者
	C．	液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移
	D．	火箭发动机有偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4混合后充分燃烧，可生成CO2、N2和H2O

3．已知化合物A的分子式为C₄H₆O₂，不溶于水，并可以发生如图：图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体．请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称碳碳双键、酯基．
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
（3）写出②的反应方程式CH₂=CHCOOCH₃+H₂OCH₂=CHCOOH+CH₃OH．
（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应HCOOCH₂CH₃
②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应CH₃CHOHCHO或CH₂OHCH₂CHO．
（5）简述验证D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素．
（6）7.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为2.24L．

2．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）

A．

4，3，5

B．

4，3，6

C．

2，5，4

D．

4，6，4

1．如图是某有机物核磁共振氢谱图，但该物质可能是（　　）

A．

CH3COOCH2CH3

B．

CH3CH=CHCH3

C．

CH3CH2CH3

D．

CH3CHOHCH3

20．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．
（2）A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H₂O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H₂．该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；外电路中电子从Al电极流向Mg电极．

19．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．

Na2O 和Na2O2

B．

CaCl2 和 Na2S

C．

CO2 和 CaO

D．

HCl 和NaOH

18．下列事实不能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）

	A．	Cl2能与H2S反应生成S
	B．	溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
	C．	受热时H2S能分解，HCl则不能
	D．	Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

17．下列关于物质性质变化的比较，正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al还原性依次增强		B．	HClO4、HIO4、HBrO4酸性依次减弱
	C．	KOH、NaOH、LiOH碱性依次减弱		D．	S、Na、O原子半径依次减小