16．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	用10ml的量筒准确量取8.80ml的稀硫酸
	B．	用NaOH溶液作标准液滴定未知浓度的醋酸，选择甲基橙做指示剂
	C．	测定中和反应的热反应，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值不变
	D．	氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

15．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	用氨水吸收过量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
	B．	Ca（HCO3）2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	C．	FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	D．	NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.2mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合：C（CH3COOH）+C（H+）-C（OH-）=0.1mol•L-1
	B．	pH相等的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl溶液：c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③
	C．	0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c （H+）=C （CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1的NaHB溶液，其中PH=4：c（HB-）＞c（H+）＞c（H2B）＞c（B2-）

13．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
	B．	1L  0.1mol•L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为NA
	C．	2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA
	D．	18gD2O所含的电子数为10NA

12．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）

	A．	日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
	B．	棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
	C．	加热能杀死流感病毒式因为病毒的蛋白质受热变性
	D．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

11．药用有机物A为一种无色液体．从A出发可发生如下一系列反应，请回答：

（1）A中含氧官能团的名称是酯基，反应③的反应类型为取代反应；
（2）化合物F结构简式：；
（3）写出反应①的化学方程式：；
（4）有机物A的同分异体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有4 种；
（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应．试写出H的结构简式：．

10．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN^-（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
（3）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是d．
a．直线形；三角锥形      b．V形；三角锥形   c．直线形；平面三角形    d．V形；平面三角形
（4）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在图示状况下，铁颗粒表面上$\frac{N}{Fe}$原子数比值的最大值为1：2．

9．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
（1）A、C、D形成的化合物W的电子式，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）A₂和B₂在工业上可合成一种重要的原料BA₃．
①如图是一定温度和压强下A₂（g）和B₂（g）反应生成1molBA₃（l）过程中能量变化示意图，已知：BA₃（l）?BA₃（g）△H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA₃（g）的热化学反应方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a-c）kJ•mol^-1；（△H的数值用含字母a、b、c的代数式表示）
②下列措施有利于提高B₂的转化率的是AB；
A．采取20～50MPa的大气压        B．降低温度         C．使用催化剂
③25℃时，xmol/L的BA₃水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA₃水合分子的电离平衡常数$\frac{1{0}^{-2n}}{x-1{0}^{-n}}$（用含x、n的代数式表示）；
（3）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同，若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c（H⁺）=10^a-14mol/L；
（4）用D₂C₂在酸性条件下处理CN^-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO₂等物质，请写出该反应的离子方程式5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O．

8．液态锂离子电池是指Li⁺嵌入化合物为正负电极的二次电池．正极采用锂化合物LiCoO₂，负极采用碳电极，充电后成为锂-碳层间化合物Li_xC₆（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF₆、LiAsF₆等的有机溶液．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O•Co2O3
	B．	该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性
	C．	Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高
	D．	在电池充放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌．该电池的充放电反应方程式为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

	A．	R的氧化物对应的水化物可能具有两性
	B．	X单质可在氧气中燃烧生成XO3
	C．	离子半径大小：r （M3+）＞r （T2-）
	D．	L2+和X2-的核外电子数相等