6．下列说法正确的是（　　）

	A．	蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
	B．	石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
	C．	分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
	D．	乙醇、乙酸和乙醛能用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别

5．某芳香烃A分子式为C₈H₁₀，它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯．某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色．J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）A物质的名称为：乙苯．写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式．
（2）E与H反应的化学方程式是；该反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（3）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是．
（4）已知H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有4种．
①苯环上的一卤代物有2种；②与新制Cu（OH）₂悬浊液作用产生红色沉淀．写出其中的一种结构任意一种．

4．下列说法或表示正确的是（　　）

	A．	NH3、H2O、PCl3都是极性分子		B．	CO2的分子示意图：
	C．	H2O2的电子式：		D．	CS2、C6H6、C2H2都是直线型分子

3．实验室用FeSO₄溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）₂，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol．L^-1NaOH溶液放于烧杯中，加热煮沸后，再滴入几滴植物油；
（2）选择图中装置甲（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．

（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为b-Fe、a-石墨
（4）实验中可在阳极附近溶液中看到稳定的白色Fe（OH）₂沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是将电极反向连接．

2．实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质．
（1）如图1所示的装置适合作尾气吸收的是BC（填序号）．
（2）向如图2所示装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是SO₂、Cl₂（O₃、ClO₂等）（至少填两种）如果要证明X是SO₂气体，接下来的操作是：将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则X一定为SO₂

1．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后的固体混合物中还含有碳
	B．	反应后的固体混合物总质量为12.8 g
	C．	反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
	D．	反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	l.0 mol•L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
	C．	甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
	D．	在c（OH-）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

19．氨是最重要的化工产品之一．
（1）已知化学反应的能量变化如下
①CO₂（g）=CO（g）+1/2O₂（g）△H=+282KJ/mol
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3KJ/mol
③1/2O₂（g）+H₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol．
合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得，写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填写选项编号）
A．高温、高压       B．高温、低压      C．低温、低压    D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500，ν（NH₃）=5×10^-4mol•L^-1•S^-1，判断该反应是否达到平衡的依据为ABC
A、压强不随时间改变；B、气体的密度不随时间改变 C、C（NH₃）不随时间改变 D、ν_正（NH₃）=ν_正（CO）
（4）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该化学方程式为2NH₃+NaClO=NaCl+N₂H₄+H₂O．

18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	迷迭香酸属于芳香烃
	B．	1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2发生加成反应
	C．	迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应
	D．	1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

	A．	R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱
	B．	非金属性：Y＞X
	C．	原子半径的大小顺序：X＞Z
	D．	Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性