10．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（　　）

	A．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）		B．	NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
	C．	4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）		D．	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）

9．将N₂和H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v_甲（H₂）=3mol•L^-1•min^-1，v_乙（N₂）=2mol•L^-1•min^-1，v_丙（NH₃）=1mol•L^-1•min^-1．这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为（　　）

A．

v甲＞v乙＞v丙

B．

v乙＞v甲＞v丙

C．

v甲＞v丙＞v乙

D．

v甲=v乙=v丙

8．反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v（正）增大、c（A） 降低，应采取的措施是（　　）

A．

加压

B．

加催化剂

C．

降温

D．

升温

7．按图实验，若x轴表示流入阴极电子的物质的量，则y轴可表示①c（Ag⁺）　②c（NO₃^-）③a棒的质量④b棒的质量（　　）

A．

①③

B．

③④

C．

①②④

D．

①②

6．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质是（　　）

A．

NaOH

B．

HCl

C．

H2SO4

D．

KCl

5．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn（OH）₂+2MnOOH．电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　）

A．

Zn

B．

碳棒

C．

MnO2

D．

MnO2和H2O

4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

	A．	生成物能量一定低于反应物总能量
	B．	放热反应不必加热就一定能发生
	C．	应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
	D．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

3．5.8g有机物完全燃烧，只生成CO₂和H₂O气且体积比为1：1（同温同压），若把它们通过碱石灰，碱石灰质量增加18.6g，等量的该有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2．求：
（1）有机物的相对分子质量；
（2）有机物的分子式．

2．如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A处为无水乙醇（沸点为78℃）；B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝；C处为无水CuSO₄粉末；D处为碱石灰；F处为新制的碱性Cu（OH）₂悬浊液．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）E、A、B、F．E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热．D处使用碱石灰的作用是防止F中的水蒸气进入到C中，影响实验．
（3）能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是C由白色变为蓝色，F中出现砖红色沉淀．
（4）图中G处导管倾斜的作用是让混合气体的气流顺利流入到B中．
（5）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同，B处发生反应的化学方程式是CH₃CH₂OH$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+H₂↑．

1．已知：，
从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．

回答下列问题：
（1）写出反应①的反应类型：加成反应．
（2）1mol F最多可与2mol NaOH反应．
（3）写出④的化学反应方程式：+2CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．
（4）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个对位取代基的化合物有4种，其结构简式为：、、．