20．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

	A．	第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
	B．	P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
	C．	第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
	D．	元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数

19．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（　　）

A．

SO2

B．

NH3

C．

N2

D．

CO2

18．下列反应中HNO₃既表现出酸性又表现出强氧化性的是（　　）

	A．	稀硝酸与CuO反应		B．	稀硝酸与NaOH 溶液反应
	C．	浓硝酸与灼热的碳反应		D．	浓硝酸与铜反应

17．下列变化中，能体现二氧化硫有还原性的是（　　）

	A．	将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
	B．	将SO2气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
	C．	将SO2通入品红溶液中，溶液褪色
	D．	将SO2气体通入碘水溶液中，溶液褪色

16．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH₃OH液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量726.51kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，
则反应②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

15．设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NA
	B．	常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
	C．	在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
	D．	标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA

14．如图Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g） 反应过程中能量示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变△H=234kJ/mol
	B．	若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
	C．	若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
	D．	若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

13．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池方面取得了新的突破．甲醇燃料电池的工作原理如图甲装置所示．
（1）甲醇进入负极（填“正”或“负”）．
（2）工作一段时间后，当0.2mol甲醇完全反应生成CO₂时，有1.2N_A的电子转移．
（3）若甲装置中“负载”为右图乙装置，则：A（Pt）电极的反应式为Ag⁺+e^-═Ag，
乙装置中总反应化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．若乙装置溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，A极的质量增加5.40g时，乙装置中所得溶液的H⁺的浓度为：0.1mol/L．

12．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1 ；
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①a处应通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b处电极上发生的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度不变；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^-以外还含有CO₃^2-；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气2.24L（标准状况下）．

11．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
	B．	混合气体的颜色不再改变
	C．	混合气体的压强不再改变的状态
	D．	混合气体的密度不再改变的状态