11．铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质，杂质不溶于NaOH溶液）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）步骤④所需进行的实验操作是过滤．
（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．请举一例该反应的用途焊接钢轨．
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是5.4g．

10．实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据

实验次数	起始温度t1/℃		终止温 度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算]．如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABE．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

9．硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，
同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、A1₂O₃等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺
流程如下图所示：

（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加入双氧水，则双氧水参与该反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是BC．（填字母编号）
A．Al₂O₃B．CuOC．CuCO₃•Cu（OH）₂
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

则滤液B中含有的阳离子是Al³⁺、Cu²⁺、H⁺．
（4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是：
取384gCuS在一定条件下和氧气完全反应，或发生：2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂和
4CuS+5O₂=2Cu₂O+4SO₂；两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n（Cu）：n（O）=4：a，此时消耗空气的物质的量为b mol，则a=a=$\frac{2}{5}$b-8．（氧气占空气体积的1/5）

8．某同学设计了如图装置用于制取SO₂，并验证SO₂的部分性质，回答下列问题

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理不合理（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N₂，目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO₂被空气中的O₂氧化而干扰实验
（4）为了验证SO₂是酸性氧化物，B中可选用的试剂是B
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试剂C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO₂具有还原性性，相关反应的总的离子方程式为Ba²⁺+2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+BaSO₄↓+4H⁺．

7．酸碱中和反应是中学化学中的重要反应．甲、乙两位同学进行了如下探究：

（1）甲同学配制100mL 0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液，为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图1所示的实验．
①X溶液是酚酞试液．
②该同学用盐酸与NaOH溶液相互滴定，绘制出如图2的滴定曲线a和b．盐酸的物质的量浓度为0.1000 mol•L^-1；曲线b是盐酸滴定NaOH溶液的曲线（填由哪种溶液滴定哪种溶液）．
（2）乙同学通过查阅资料发现，醋酸和氢氧化钠发生中和反应后，溶液中只含有 OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^- 4种离子．
①若酸碱恰好完全中和，则溶液呈碱性．
②若溶液能使甲基橙试液变红，则含有的溶质是CH₃COOH和CH₃COONa．
③室温下，将1.000mol•L^-1 醋酸滴入20.00mL 1，.000mol•L^-1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图3所示．下列有关说法正确的是ABC．
A．a点由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1
B．b点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
C．c点：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
D．d点后，温度略下降的主要原因是醋酸电离吸热．

6．已知SO₂ 可以用Fe（NO₃）₃溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：
 取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N₂ 后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀．

回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；检查图中连通装置A、B气密性的方法是关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水流下，停止加水，观察一段时间液面不下降，则气密性好，否则不好．
（2）加入浓硫酸之前先通入N₂一段时间，其目的是排除空气的干扰；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是饱和NaHSO₃溶液；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应
假设2：SO₂被Fe³⁺氧化为SO₄^2-
假设3：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化SO₂．
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤（简述操作过程）	预期现象和结论
①测1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH ② ③ ④

5．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
A．去除油污  B．溶解镀锌层C．去除铁锈  D．钝化
（2）由溶液B制取Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是在N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（3）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量，发生的离子反应是：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．现取3.50g产物Fe₃O₄进行测定，滴定终点时，耗浓度为0.0100mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，则产物Fe₃O₄中二价铁的质量百分含量为24.0%．（计算结果保留3位有效数字）．
（4）配制标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③④（用编号表示）．
①电子天平　②烧杯　③量筒　④锥形瓶　⑤容量瓶   ⑥胶头滴管
（5）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

4．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）来制取铝，其常见的过程如图1：
（1）残渣A的化学式是SiO₂，固体C的化学式是Al（OH）₃．
（2）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）若要获得纯净固体C，需进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点：向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作2～3次．
（4）步骤Ⅲ需用1mol•L^-1的NaOH溶液480mL，已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，配制该溶液还缺少的仪器是500mL容量瓶、烧杯．在灼烧操作中用到图2仪器中的一种，其名称是坩埚．
（5）写出步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

3．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

2．酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失的快慢来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A

（3）若配置酸性KMnO₄标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L．用该草酸按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．

实验 编号	温度 （℃）	催化剂  用量（g）	酸性KMnO4溶液		实验目的 a．实验1和2探究___________ b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响 c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响
			体积 （mL）	浓度 （mol/L）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）写出表中a对应的实验目的探究温度不同对反应速率的影响；
（5）该小组同学对实验1和3分别进行的3次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）

实验 编号	溶液褪色所需时间（min）
	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就缩短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率的影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案：其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄并非MnCl₂，原因为（离子方程式表示）：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn ²⁺+8H₂O．