11．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C（s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H₂O（g）的量，则C（s）的物质的量减小（增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BD
A．消耗1mol H₂O（g）同时生成1mol H₂
B．容器内混合气体的总质量不变
C．H₂O（g）、CO （g）、H₂ （g）三种气体的浓度比为1：1：1
D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
（4）上述反应在t₀时刻达到平衡，在t₁时刻改变某一条件后正反应速率（ν_正）随时间的变化如图1所示，
填出对应的编号．                                           
①缩小容器体积b；
②降低温度f；
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．

容器编号	c（H2O）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	ν正、ν逆比较
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	①0.6	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	②ν正＞ν逆

（6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）．
①电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
②阳极产生气体的体积在标准状况下是3.36 L．

10．某种胃药中止酸剂为CaCO₃．为测定其中CaCO₃含量，某研究小组设计以下（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应），用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达
到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
回答下列问题；
（1）测定过程的正确操作顺序为ABDC 或BADC（填字母）．
（2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数60%．

9．已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO₂和7.2g H₂O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
已知：Ⅰ．CH₂-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
Ⅱ．$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O}$+
（1）A中官能团名称醛基，A的结构简式为．现有如下转化关系：
A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
（2）C可能具有的化学性质有C（填序号）．
①能与H₂发生加成反应    
②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应   
④能与氢氧化钠溶液反应
⑤能与Ag（NH₃）₂OH溶液发生银镜反应
A．①②③B．①②③⑤C．①③④D．②③④⑤
（3）①写出C→D的化学反应方程式；反应类型为消去反应；
②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式；
③区别G与F物质的一种试剂银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．写出F与所选试剂（足量）反应的化学方程式OHCCOOH+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCOONH₄+2Ag↓+2NH₃+H₂O．
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有2种：
①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀  ④苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式．

8．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄；E、F、H所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al³⁺＜Na⁺＜S^2-．
（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的电子式；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X中所含化学键类型极性键、非极性键；向X中加入酸性KMnO₄溶液，写出二者恰好反应的离子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O； 化合物E₂ D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的化学方程式为Na₂O₂+2H₂O+Na₂S=S↓+4NaOH．
（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，G的最高价氧化物1.2g与0.48g B单质在高温下发生置换反应转移的电子数目为0.08N_A．
（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

7．下图所示的实验，能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D
验证温度对平 衡移动的影响	验证铁 发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度大于Ag2S	验证化学能 转化为电能

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	用Ag作电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+
	D．	向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：AgCl+I-═AgI+Cl-

5．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L^-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-；该溶液pH＜7的原因是因有HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-电离程度强于水解程度（结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列：0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子浓度c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．
pH=8←$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na₂S₂O₃溶液$→_{同时加过量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B
实验①可说明B（填字母）
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^-）=10^-8mol/L
B．H₂S₂O₃是一种弱酸
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质
D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2-+2H₂O?H₂S₂O₃+2OH^-
写出实验②发生反应的离子方程式S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．
（4）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．
称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）．试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂否（填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于酸性 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果偏小（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为96.9%．（Na₂S₂O₃•5H₂O式量：248）（保留小数点后两位数）

4．在25℃时，将0.2mol CH₃COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则下列判断不正确的是（　　）

	A．	该溶液的pH小于7		B．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
	C．	c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1		D．	c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

3．下列反应的离子方程式表示不正确的是（　　）

	A．	漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
	B．	FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	C．	AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
	D．	SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

2．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

	A．	根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液
	B．	根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质
	C．	凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物
	D．	根据密度大小把金属分为轻金属和重金属