1．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（　　）

	A．	正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液
	B．	正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液
	C．	正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液
	D．	正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
	B．	原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	C．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
	D．	碱金属和卤素单质的熔沸点均随原子序数的增大而逐渐升高

19．从不同的角度，化合物可分为不同的类别，下列共有12种有机化合物，请你设想一种分类依据，将它们分成不同的类别，将序号按照分类依据填入下表：

分类依据	类别	有机化合物序号

18．某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种．已知常温下，A、B及CO、H₂的燃烧热如下：

物质	A	B	CO	H2
燃烧热/kJ•mol-1	725	5 518	283	286

A、B按不同比例混合的燃料91.2 g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如上图．
（1）A、B的相对分子质量为A32，B114．
（2）等物质的量的A、B混合的燃料73 g，在160L O₂中完全燃烧，反应后气体通过浓硫酸后，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2 L（气体体积均在标准状况下测定）．由此可推得混合物中N（C）：N（H）：N（O）=9：22：1，A分子式为CH₄O，B分子式为C₈H₁₈．
（3）1 mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980 kJ，则反应中生成CO0.5
mol．

17．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（　　）
①20mL 0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液  　
②30mL 0.02mol•L^-1 CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol•L^-1盐酸　  
④10mL蒸馏水　    
⑤50mL 0.05mol•L^-1AgNO₃溶液．

A．

①②③④⑤

B．

④①③②⑤

C．

⑤④②①③

D．

④③⑤②①

16．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度．有关的叙述正确的是（　　）

	A．	H2Y的电离方程式为：H2Y+2H2O?2H3O++Y2-
	B．	在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	HY-的水解方程式为HY-+H2O?H3O++Y2-
	D．	在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

15．下列表示的是N原子的轨道表示式：它违背了（　　）

A．

能量守恒原理

B．

能量最低原理

C．

泡利不相容原理

D．

洪特规则

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	第三周期所含元素中氯的第一电离能最大
	B．	磷的电负性比硫的电负性大
	C．	自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小
	D．	第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小

13．据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．已知：
①$\stackrel{Fe、HCl、H_{2}O}{→}$（苯胺、弱碱性、易被氧化）
②$\stackrel{KMnO_{4}、H+}{→}$
③$→_{高温、加压}^{NaOH溶液、催化剂}$
下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：
A$→_{浓硝酸、△}^{浓硫酸}$BC₇H6BrNO₂$\stackrel{试剂X}{→}$C$→_{高温、加压}^{NaOH溶液、催化剂}$D→E$\stackrel{试剂Y}{→}$（对氨基水杨酸钠）
按要求回答问题：
（1）A与浓硝酸和浓硫酸的混合物可以发生取代反应，在30℃时反应主要得到B和它的一种同分异构体，在一定条件下也可以反应生成TNT，请写出由A制取TNT的化学反应方程式+3HO-NO₂$→_{△}^{浓硫酸}$+3H₂O
（2）写出各物质的结构简式C：D：；
（3）写出所加试剂的化学式X：KMnO₄Y：NaHCO₃．
（4）上述合成路线中，分子式为C₇H₆BrNO₂的官能团名称为硝基、溴原子，与它具有相同官能团并属于芳香族化合物的同分异构体有17种（含M本身）．

12．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	图为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀
	B．	图所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
	C．	图所示装置可以用来制备氢氧化亚铁
	D．	图所示装置可以用来测定中和热