11．（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示．

①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
（2）图2是可逆反应X₂+3Y₂?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是bd．
a．t₁时，只有正方向反应
b．t₂时，反应达到限度
c．t₂～t₃，反应不再发生
d．t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化
（3）表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO₂+O₂?2SO₃在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

时间（s） 物质的量（mol） 物质	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.01	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

根据以上数据回答问题：
①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L^-1•s^-1 mol/（L•min）^-1．
②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大．则该条件可能是（要求：写出3点即可）a．加入催化剂，b．升高温度，c．增大浓度．

10．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数是次外层的一半．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）
（4）A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．
（5）在生活中，常利用C的单质与Fe₂O₃在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）
（6）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学反应方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池．

9．下列烷烃的系统命名中，正确的是（　　）

	A．	2，3-二甲基丁烷		B．	2-二甲基戊烷
	C．	3，3-二甲基丁烷		D．	3-甲基-2-乙基己烷

8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）

A．

C4H10

B．

CH2Cl2

C．

C2H4O2

D．

7．在一体积为2L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，850℃时发生反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）如图中4-5min该反应是（填“是”或“否”）处于平衡状态，判断理由CO和H₂O的浓度不再随着时间的变化而变化
（3）下列叙述也能说明上述反应达到平衡状态的是D．
A．反应中CO与H₂O的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amol CO，同时生成a mol H₂O  E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．

6．电子构型为[Ar]3d⁵4s²的元素是（　　）

A．

过渡元素

B．

稀有气体

C．

主族元素

D．

卤族元素

5．可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH₃、O₂、NO、H₂O表示该可逆反应的化学反应速率？

4．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
	C．	稳定性：HCl＜H2S＜PH3		D．	原子半径：Na＜Mg＜Al

3．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	W	X	Y	Z
结构或 性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应 呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物	最高正价与最低负价之和为零

（1）写出Z在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA 族．
（2）X的最高价氧化物的电子式为，它对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）W的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物，（填“离子”或“共价”），W和Z形成的气态氢化物的稳定性大小关系是：NH₃＞SiH₄．（用化学式表示）
W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似（醋酸为一元弱酸），体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O（方程式中各物质用化学式表示）
（4）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

2．将纯锌片和纯铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极有O2逸出		B．	负极附近的SO42-浓度逐渐增大
	C．	电子通过导线由铜片流向锌片		D．	铜片表面发生氧化反应