1．玻璃钢是一种复合材料，下列关于玻璃钢的说法正确的是（　　）

	A．	玻璃钢的基体是玻璃纤维，增强体是合成树脂
	B．	玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维
	C．	玻璃钢的质地异常柔软，有强的韧性
	D．	玻璃钢有一定的导电、导热和机械加工性能

20．向铜粉和铁粉中加入过量热的浓硝酸，充分反应后，溶液中大量共存的金属阳离子是（　　）

A．

Fe2+

B．

Fe3+

C．

Fe3+、Cu2+

D．

Fe2+ Cu2+

19．下列各组物质互为同系物的是（　　）

A．

O2，O3

B．

${\;}_{6}^{13}$C，${\;}_{6}^{12}$C

C．

D．

CH3CH3

18．（1）由金红石（TiO₂）制取单质Ti涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）?TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（2）在一定温度下，5L密闭容器中进行
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）?TiCl₄（s）+2CO（g）反应，若容器中加入足量的TiO₂和C后，充入0.2mol的Cl₂，经过5s达到平衡时Cl₂转化率为80%．
①计算v（CO）=6.4×10^-3mol/（L•s），此温度下的平衡常数K=16．
②用Cl₂的物质的量浓度的改变来表示反应速率v_正、v_逆与时间的关系图，则图1中阴影部分的面积为0.032mol/L．
③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是BE
A．气体的密度不随时间改变     
B．容器中的压强不随时间变化
C．CO的浓度不随时间变化      
D．TiCl₄物质的量不随时间变化
E．TiCl₄与CO物质的量之比不随时间变化
④若继续充入0.2molCl₂，重新达到平衡后Cl₂的浓度为0.032mol/Lmol/L．
（3）反应③经过10min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如图2．若将容器的容积压缩为原来的一半，再经过5min后重新达到平衡时的平衡常数为0.5，若升高温度该反应的平衡常数将增大（填：增大、减小或不变）．

17．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）使使水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中钙离子和镁离子．
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力．
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1则此水的硬度为8.98°．
（5）若将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该使硬水先通过RH（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是先通过阴离子交换树脂产生Mg（OH）₂等沉淀影响交换效果．

16．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图1中的中间产物C是Ca（OH）₂，DNH₃．（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，因为KHCO₃的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出．

（4）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH₄NO₃．已知由NH₃制HNO₃时产率为88%，由NH₃被HNO₃的吸收率为98%．则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵218吨．（计算结果保留整数）

15．氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答：
（1）Na₃N的电子式，该化合物是由离子键形成．
（2）Na₃N与水反应方程式为Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑．
（3）Na₃N放入足量盐酸中生成2种盐，其化学式为NaCl、NH₄Cl．
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na⁺）＜r（N^3-）（填“＞”“=”或“＜”）

14．已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质，是推测它在周期表的位置（　　）

A．

第四周期第ⅢA族

B．

第六周期第ⅥA族

C．

第五周期第ⅥA族

D．

第六周期第ⅦA族．

13．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍短周期元素，该元素为（　　）

A．

锂

B．

铍

C．

氧

D．

钙

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
	B．	某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素
	C．	任何原子或离子的组成中都含有质子
	D．	同位素的不同核素物理、化学性质完全相同