1．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	聚乙烯的结构简式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	四氯化碳分子的电子式：		D．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

20．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）常温下5% H₂O₂在FeCl₃溶液的催化作用下发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H₂O↑+O₂↑．
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．

19．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；（正反应为放热反应），下列说法正确的是（　　）

	A．	用高效催化剂，可提高CO2的利用率
	B．	单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1：3时，反应达到平衡
	C．	及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
	D．	升高温度可使该反应向正反应方向移动

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化碳与碳化合生成一氧化碳是放热反应
	B．	给手机电池充电的过程，是将化学能转变为电能的过程
	C．	甲烷燃烧是将热能转变为电能的过程
	D．	反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应

17．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	氯原子的结构示意图：
	B．	作为相对原子质量测定标准的碳核素：12C
	C．	氨气（NH3）中氮元素的化合价是+3
	D．	Na+的电子式：Na+

16．设N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1molD（氘）的质量与NA个T（氚）的质量相等
	B．	NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16：1
	C．	28g氮气所含原子数目为2NA
	D．	在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积约是11.2L

15．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用（　　）

	A．	提高反应物的利用率		B．	改变平衡混合物的组成
	C．	以同样程度改变正逆反应的速率		D．	增大正反应速率，减小逆反应速率

14．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金性强弱的依据的是（　　）

	A．	其气态氢化物的稳定性
	B．	单质的氧化性的强弱
	C．	其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
	D．	单质的熔点高低

13．下列各氢化物中，稳定性按由强到弱的顺序排列的是（　　）

A．

HBr＞HF＞HCl

B．

HCl＞HF＞HBr

C．

HF＞HCl＞HBr

D．

HCl＞HBr＞HF

12．有机物CH₃-CH═CH-Cl能发生的反应是（　　）
①取代反应　
②加成反应　
③消去反应　
④使溴水褪色
⑤使高锰酸钾酸性溶液褪色　
⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀　
⑦加聚反应．

	A．	以上反应均可发生		B．	只有⑦不能发生
	C．	只有⑥不能发生		D．	只有②不能发生