1．日本地震之后的核危机，导致我国不少地方出现了食盐抢购风潮．食盐既是生活中必不可少的调味品，也是一种非常重要的化工原料．
（1）按原料来源分类，可将食盐分为海盐、湖盐和井矿盐．海水晒盐的原理与化学实验中的蒸发（填一种实验操作的名称）原理相似，该过程是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）氯碱工业是对食盐资源进行综合利用的基础．
①电解食盐水之前需要对食盐进行精制．为有效除去工业食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、S，加入试剂的合理顺序为bc．
a．先加NaOH，然后加Na₂CO₃，最后加钡试剂
b．先加NaOH，然后加钡试剂，最后加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，然后加NaOH，最后加Na₂CO₃
②离子交换膜电解槽中，离子交换膜的作用是阻止气体分子和某些离子通过，防止H₂和Cl₂混合发生爆炸，并能避免Cl₂和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．
③氯碱工业的选址比较特殊，通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因：氯气和氢气作为气体，运输和贮藏困难相当大，运输过程中还存在很大的安全隐患．
（3）侯氏制碱法生产工艺中要用到大量食盐．侯氏制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处是在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵．该循环工艺流程如下：

①气体B的分子式为NH₃．向饱和食盐水中应先通入氨气再通入二氧化碳（填气体名称）才能得到物质D．
②上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、A、D（填物质编号）．

20．请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中．
试剂：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．饱和Na₂CO₃溶液e．新制CaO     f．饱和NaCl溶液
分离方法：A．分液    B．过滤   C．洗气    D．蒸馏   F．盐析

混合物	需加入的试剂	分离方法
苯（苯酚）
乙烷（乙烯）	c	C
乙醇（水）	e
乙酸乙酯（乙酸）

19．某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（　　）

	A．	该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物
	B．	1 mol该物质能与溴水反应消耗3 mol Br2发生取代反应
	C．	1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2
	D．	1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应

18．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：3：6，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（　　）

A．

3：2：1

B．

2：6：3

C．

3：6：2

D．

2：1：3

17．下列反应既是加成反应又可看作还原反应的是（　　）

	A．	乙烯与水反应生成乙醇		B．	苯转化为环己烷
	C．	乙醇转化为乙醛		D．	乙醛转化为乙酸

16．下列物质属于苯的同系物是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．已知：某芳香族化合物A的水溶液显酸性，遇FeCl₃不显色，可发生下列转化关系（如图所示）．其中I为五元环状化合物；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式：．
（2）写出变化过程中的反应类型：反应③属于消去反应，反应④属于缩聚反应．
（3）写出反应②和⑤的化学方程式：②；⑤n CH₂=CHCH₂COOH$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）写出符合下列要求的G的同分异构体．
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应；
④只能生成两种一氯代物．

14．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料制得NaHCO₃，进而生产纯碱的一种化工方法．有关的化学反应方程式如下：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应：①若从反应速率角度考虑选择条件为adj（选填字母，下同）；
②若从平衡移动原理角度来考虑选择条件为bd；
③综合考虑该生产应选择的条件是adj．
a．高温  b．低温  c．常温  d．高压  e．低压  f．常压  j．催化剂
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（选填字母）
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，设计了如下的方案进行实验．
甲同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是过滤（填操作名称）．乙同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入氨气气体，再从b管中通入二氧化碳气体．
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠固体的方法（用必要的文字说明并写出有关化学反应方程式）：NaOH+CO₂=NaHCO₃或Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

13．氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO₂Cl₂；△H=-97.3kJ/mol
（1）为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是AC（用编号填空）．
A．减小容器体积B．使用催化剂C．增加SO₂浓度D．升高温度
（2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g．则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是AgCl．
（3）已知：氯化硫酰遇水生成中学化学常见的两种强酸，请写出其化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）将33.75gSO₂Cl₂溶于足量的BaCl₂溶液中，当沉淀达到最大值时过滤，将所得虑液稀释为1L，计算其pH（写出计算过程）．0．

12．中草药中常存在东莨菪内酯，属于香豆素类化合物，东莨菪内酯结构如图所示．下列东莨菪内酯的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C10H12O4
	B．	能与FeCl3溶液发生显色反应
	C．	一定条件下，1 mol该物质最多可与3 mol Br2反应
	D．	一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应